[题目]在恒温恒压下.向密闭容器中充入4mol A和2 mol B.发生如下反应:2A2C(g)ΔH＜0.2min后.反应达到平衡.生成C为1.6mol.则下列分析正确的是()A. 若反应开始时容器体积为2L.则Vc＝0.4molL-1min-1B. 若在恒压绝热条件下反应.平衡后nc＜1.6molC. 若2min后.向容器中再投入2mol A和1 mol B. B的转� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是（）

A. 若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4molL-1min-1

B. 若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜1.6mol

C. 若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的转化率变大

D. 若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

【答案】B

【解析】

A项，若反应在恒温恒容下，则Vc＝n/Vt=1.6/2×2=0.4molL-1min-1，但条件为恒压，随着反应的进行，体积逐渐减小，即Vc>0.4molL-1min-1，故A项错误；

B项，反应放热，若在绝热条件下，反应向逆反应方向进行，即nc＜1.6mol，故B项正确；

C项，在恒温恒压下，向容器中再投入2molA和1molB，与原平衡投料成比例（2:1），所以该平衡与原平衡为等效平衡，所以B的转化率不变，故C项错误；

D项，若反应在恒温恒容下，压强减小，平衡向左移动，放热减少，故D项错误；

综上所述，本题选B。

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（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = —92.0 kJ·mol－1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图1所示。

①25min时采取的措施是 _______________________________ 。

②三个时间段分别是改变一个条件引起的平衡移动，平衡时平衡常数KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小关系 __________________。

③在实际工业生产中和①中措施的目的相同的其他措施还有 _____________________（写两条）

（3）①合成氨工艺生产中间环节产生的CO会导致催化剂中毒，常用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac ΔH<0。简述吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）__________________________________________________________________________

②如果要提高上述反应的反应速率，且提高氨气的转化率，可采取的措施有（______）

a. 加压 b.加催化剂 c.升温 d.及时移走产物

（4）①用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH<0。已知该反应的v (正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v (逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)为速率常数，则平衡常数K与k(正)、k(逆)的关系式是__________________