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    【题目】在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是（）

    A. 若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4molL-1min-1

    B. 若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜1.6mol

    C. 若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的转化率变大

    D. 若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

    【答案】B

    【解析】

    A项，若反应在恒温恒容下，则Vc＝n/Vt=1.6/2×2=0.4molL-1min-1，但条件为恒压，随着反应的进行，体积逐渐减小，即Vc>0.4molL-1min-1，故A项错误；

    B项，反应放热，若在绝热条件下，反应向逆反应方向进行，即nc＜1.6mol，故B项正确；

    C项，在恒温恒压下，向容器中再投入2molA和1molB，与原平衡投料成比例（2:1），所以该平衡与原平衡为等效平衡，所以B的转化率不变，故C项错误；

    D项，若反应在恒温恒容下，压强减小，平衡向左移动，放热减少，故D项错误；

    综上所述，本题选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。关于该实验的说法不正确的是

    A. a试管中发生的反应是酯化反应，原理是乙酸脱去羟基、乙醇脱氢

    B. b试管中所盛的试剂是NaOH

    C. 反应后b中可以看到明显的分层，产物在上层

    D. 试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，是为了防止倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题：

    （1）在恒温恒压条件下，在装置中发生合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，下列说法正确的是（______）（填字母）

    A.气体体积不再变化，则已经平衡

    B.气体密度不再变化，可能尚未达到平衡

    C.平衡后，向装置中通入氩气，压强不变，平衡不移动

    D.平衡后，压缩体积，则生成更多的氨气

    E.催化剂可以提高生产氨气的产率

    （2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = —92.0 kJ·mol－1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图1所示。

    ①25min时采取的措施是 _______________________________ 。

    ②三个时间段分别是改变一个条件引起的平衡移动，平衡时平衡常数KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小关系 __________________。

    ③在实际工业生产中和①中措施的目的相同的其他措施还有 _____________________（写两条）

    （3）①合成氨工艺生产中间环节产生的CO会导致催化剂中毒，常用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac ΔH<0。简述吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）__________________________________________________________________________

    ②如果要提高上述反应的反应速率，且提高氨气的转化率，可采取的措施有（______）

    a. 加压 b.加催化剂 c.升温 d.及时移走产物

    （4）①用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH<0。已知该反应的v (正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v (逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)为速率常数，则平衡常数K与k(正)、k(逆)的关系式是__________________

    ②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。

    a. 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是_______________。

    b.测得B点氨的转化率为40%，则X1= _________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：

    已知：2CH3CHO + O2催化剂，加热2CH3COOH

    （1）反应①的化学方程式是_______。

    （2）B的官能团是_______。

    （3）F是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为_______。

    （4）G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。

    制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。

    i.反应⑥的化学方程式是______，反应类型是_____。

    ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是_______。

    制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。

    iii.反应类型是___。

    iv.与制法一相比，制法二的优点是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是

    A. 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色

    B. 若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

    C. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色

    D. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是

    A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂

    B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

    C. 可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化

    D. 常温下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H22 NH3 ΔH=—92.4 kJ/ mol，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是( )

    A. Q2 =2Q1=184.8kJ B. Q1 < 0.5 Q2 C. Q1 < Q2 < 184.8 kJ D. Q1 = Q2 < 92.4 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

    （1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。

    （2）用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填选项编号）。

    （3）在实验流程中，加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。

    （4）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为 。

    （5）若用调节pH溶液“沉铁”，则得到Fe(OH)3，已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数为 。

    （6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。

    ①集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。

    ②KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

    (1)某原电池装置如图所示。

    其中，Zn电极为原电池的______极（填“正”或“负”），电极反应式是______。Cu电极上发生的反应属于______（填“氧化”或“还原”） 反应，当铜表面析出4.48 L氢气（标准状况）时，导线中通过了______ mol电子。

    (2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。

    ①CaO+H2O=Ca(OH)2

    ②2H2+O2 =2H2O

    ③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

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