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    【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是

    A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂

    B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

    C. 可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化

    D. 常温下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水

    【答案】D

    【解析】试题A.碱式硫酸铁中的三价铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂，A项正确；B.温度低了不利于碳酸氢铵的分解，B项正确；C.三价铁能使KSCN溶液变红，C项正确；D.据FeSO4和硫酸铵会生成（NH4）2Fe（SO4）2，说明FeSO4更易溶于水，D项错误；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某澄清透明的溶液中，下列各组离子中能大量共存的是

    A. I－、NO3-、Fe2＋、Na＋ B. Ag＋、NO3-、Cl－、K＋

    C. K＋、Ba2＋、OH－、SO42- D. Cu2＋、NH4+、Br－、OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是：

    A.Na2O2B.NaOHC.KMnO4D.NaClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H＋+OH－ △H＞0，下列叙述正确的是（ ）

    A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

    B. 将水加热，Kw增大，pH不变

    C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变

    D. 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c(H＋)降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是（）

    A. 若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4molL-1min-1

    B. 若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜1.6mol

    C. 若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的转化率变大

    D. 若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于取代反应的是

    ①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

    ②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

    ③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

    ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

    A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是

    选项

    酸

    碱

    盐

    非电解质

    A

    H2SO4

    NaOH

    NaHCO3

    BaSO4

    B

    HCl

    C2H5OH

    NaCl

    CO2

    C

    HNO3

    Ba(OH)2

    BaCO3

    CH4

    D

    CH3COOH

    KOH

    Na2S

    Cl2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物（C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑）。

    Ⅰ、已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。

    实验操作和现象：

    操 作

    现 象

    点燃酒精灯，加热至170℃

    Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑
    Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色

    ……

    实验完毕，清洗烧瓶

    Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

    （1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 性。

    （2）分析，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。

    ①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是 ；

    ②乙根据现象认为实验中产生的SO2和 ，使B中有色物质反应褪色。

    ③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

    甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色。

    乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略）

    现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色。

    请回答下列问题：

    a．甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是 ；乙设计的实验D中盛放的试剂是 ，装置连接顺序为 。

    b．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是 。

    c．乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是 。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色

    Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂。

    （3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式 。

    （4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c（SO42-）≤1×10-5mol·L-1］，此时溶液中c（SO32-）≤ mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。

    (1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是______。

    (2)反应开始至10 min，v(NO)=______mol/(Lmin）。

    (3)下列说法正确的是______。

    a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化

    b.该反应进行到10 min时达到化学平衡状态

    c.平衡时CO的浓度是0.4 mol/ L

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