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    【题目】在某澄清透明的溶液中，下列各组离子中能大量共存的是

    A. I－、NO3-、Fe2＋、Na＋ B. Ag＋、NO3-、Cl－、K＋

    C. K＋、Ba2＋、OH－、SO42- D. Cu2＋、NH4+、Br－、OH－

    【答案】A

    【解析】

    A. I－、NO3-、Fe2＋、Na＋各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；

    B. Ag＋与Cl－反应生成氯化银沉淀而不能大量共存，选项B错误；

    C. Ba2＋与SO42-反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，选项C错误；

    D. Cu2＋、NH4+与OH－反应分别生成氢氧化铜沉淀和一水合氨而不能大量共存，选项D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。

    （1）短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式是：__________；

    （2）为了提高煤的利用率，常将其气化或液化，其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，写出该化学反应方程式为____________；

    （3）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

    ①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

    ②在一定条件下，将2.5mol N2和7.5mol H2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2（g）+ 3H2(g) 2NH3(g)，5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：V(NH3)=____________；氢气达到平衡时的转化率是_____________（保留小数点后一位）；

    （4）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：

    A，B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：________________；若将上述装置中的氢气换成甲烷，其余都不改变，对应装置的负极反应方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（ ）

    A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应

    B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒

    C．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度

    D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的X和Y混合气体，通入密闭容器中发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，平衡时混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于

    A．33% B．40% C．50% D．67%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。关于该实验的说法不正确的是

    A. a试管中发生的反应是酯化反应，原理是乙酸脱去羟基、乙醇脱氢

    B. b试管中所盛的试剂是NaOH

    C. 反应后b中可以看到明显的分层，产物在上层

    D. 试管b中的导管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，是为了防止倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是

    3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH=－Q(Q>0)

    A. v逆(N2)=3v正(H2) B. v正(HCl)=4v正(SiCl4)

    C. 混合气体密度保持不变 D. c(N2):c(H2):c(HCl)保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )

    A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

    苯

    溴

    溴苯

    密度/g·cm-3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    按下列合成步骤回答问题：

    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了______气体。该反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应，冷却水流向是_____________（填“上进下出”或“下进上出”），继续滴加至液溴滴完。其中仪器c的名称是________,其作用是：__________________________________。装置d的作用是：_____________________________________________________；烧瓶中发生的有机反应的方程式为：_______________________________________________。

    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。洗涤、分离有机和无机试剂，需要用到的仪器是：_____________。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗涤的作用是______________；第二次水洗的目的是：____________；每一次洗涤，有机层从_________（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黄色的溴苯经过提纯后恢复为无色。

    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____________。

    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）。

    A．蒸馏　　　 B．渗析 　　　　 C．分液　 　　 D．萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是

    A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂

    B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

    C. 可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化

    D. 常温下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水

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