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    【题目】“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是：

    A.Na2O2B.NaOHC.KMnO4D.NaClO

    【答案】D

    【解析】

    “84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，化学式为NaClO。

    故答案选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（ ）

    A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应

    B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒

    C．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度

    D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )

    A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

    苯

    溴

    溴苯

    密度/g·cm-3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    按下列合成步骤回答问题：

    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了______气体。该反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应，冷却水流向是_____________（填“上进下出”或“下进上出”），继续滴加至液溴滴完。其中仪器c的名称是________,其作用是：__________________________________。装置d的作用是：_____________________________________________________；烧瓶中发生的有机反应的方程式为：_______________________________________________。

    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。洗涤、分离有机和无机试剂，需要用到的仪器是：_____________。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗涤的作用是______________；第二次水洗的目的是：____________；每一次洗涤，有机层从_________（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黄色的溴苯经过提纯后恢复为无色。

    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____________。

    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）。

    A．蒸馏　　　 B．渗析 　　　　 C．分液　 　　 D．萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题：

    （1）在恒温恒压条件下，在装置中发生合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ，下列说法正确的是（______）（填字母）

    A.气体体积不再变化，则已经平衡

    B.气体密度不再变化，可能尚未达到平衡

    C.平衡后，向装置中通入氩气，压强不变，平衡不移动

    D.平衡后，压缩体积，则生成更多的氨气

    E.催化剂可以提高生产氨气的产率

    （2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = —92.0 kJ·mol－1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图1所示。

    ①25min时采取的措施是 _______________________________ 。

    ②三个时间段分别是改变一个条件引起的平衡移动，平衡时平衡常数KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小关系 __________________。

    ③在实际工业生产中和①中措施的目的相同的其他措施还有 _____________________（写两条）

    （3）①合成氨工艺生产中间环节产生的CO会导致催化剂中毒，常用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac ΔH<0。简述吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）__________________________________________________________________________

    ②如果要提高上述反应的反应速率，且提高氨气的转化率，可采取的措施有（______）

    a. 加压 b.加催化剂 c.升温 d.及时移走产物

    （4）①用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH<0。已知该反应的v (正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v (逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)为速率常数，则平衡常数K与k(正)、k(逆)的关系式是__________________

    ②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。

    a. 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是_______________。

    b.测得B点氨的转化率为40%，则X1= _________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：

    实验I

    实验II

    操作

    将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中

    将实验I的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液

    现象

    ①火焰呈黄色

    ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体

    ①黑色滤渣可燃

    ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成

    下列说法不正确的是

    A. 生成的黑色固体中含有CB. 白色固体是Na2O

    C. 实验说明CO2具有氧化性D. 金属Na着火不能用CO2灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：

    已知：2CH3CHO + O2催化剂，加热2CH3COOH

    （1）反应①的化学方程式是_______。

    （2）B的官能团是_______。

    （3）F是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为_______。

    （4）G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。

    制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。

    i.反应⑥的化学方程式是______，反应类型是_____。

    ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是_______。

    制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。

    iii.反应类型是___。

    iv.与制法一相比，制法二的优点是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是

    A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂

    B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

    C. 可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化

    D. 常温下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

    A.Cu2+、H+、I-、SO42-B.Na+、Ba2+、NO3-、OH-

    C.K+、Mg2+、CO32-、Cl-D.K+、H+、Cl-、MnO4-

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