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    【题目】丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，其密度小于lg/ml，沸点约55℃，分离水和丙酮最合理的方法是

    A. 蒸发 B. 分液 C. 蒸馏 D. 过滤

    【答案】C

    【解析】水与丙酮互溶，两者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现两者的分离，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关试剂的保存方法不正确的是

    A.Na保存于煤油中B.过氧化钠应密封保存

    C.浓硝酸保存于无色试剂瓶中D.浓硫酸保存于铁质容器中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：

    (1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整_________。

    (2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol·L1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________________；

    ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________________；

    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填编号)。

    A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液

    (3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是_____________，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是_____________。

    (4)实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决，__________________(实验用品自选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI H2+I2 (气) 。下列叙述中一定属于平衡状态的是：

    A. HI、H2、I2的浓度相等

    B. 混合气体的颜色不变化时

    C. 混合气体的总压不变时

    D. v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1时

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯氯乙酮是一种具有荷花香味且有强催泪作用的杀伤性化学毒剂，它的结构简式如图，下列说法不正确的是

    A. 分子式为C8H7OCl

    B. 在同一平面上的碳原子最多有8个

    C. 1摩尔苯氯乙酮最多可与3摩尔氢气发生加成反应

    D. 不存在与它同一类别的同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

    A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

    B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

    C. 电池工作时，CO32－向电极B移动

    D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是

    A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1

    B. 当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为:OH-+H+H2O

    C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3

    D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为 3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成 Cl2 和 O2，Cl2O 易溶于水并与水反应生成 HClO。

    （制备产品）

    将氯气和空气(不参与反应)按体积比 1∶3 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O，并 用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制备次氯酸溶液。

    （1）各装置的连接顺序为 → → →C→ 。_____

    （2）写出 A 中反应的离子方程式______。

    （3）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_________； 装置 C 的作用是_____。

    （4）制备 Cl2O 的化学方程式为_____。

    （5）反应过程中，装置 B 需放在冷水中，其目的是_____。

    （6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是_____、_____。

    （测定浓度）

    （7）用下列实验方案测定装置 E 所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：

    量取 10.00 mL 上述次氯酸溶液，并稀释至 100.00 mL，再从其中取出 10.00 mL 于 锥形瓶中，并加入 10.00 mL 0.8000 mol·L－1 的 FeSO4 溶液(过量)，充分反应后，用0.05000 mol·L－1 的酸性 KMnO4 溶液滴定剩余的 Fe2＋，消耗 KMnO4 溶液 24.00 mL，则 原次氯酸溶液的浓度为_____。判断下列情况对 HClO 含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”）若 FeSO4 标准溶液部分变质，会使测定结果_____；若配制酸性 KMnO4 溶液 时，定容时俯视刻度线，会使测定结果_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

    A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

    B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

    D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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