【题目】某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（ ）
A. 由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1
B. 由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800(L·mol-1)
C. 达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1
【答案】B
【解析】试题分析：A．二氧化硫起始浓度为2mol/10L=0.2mol/L，由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以△c(SO2)=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/L-0.17mol/L=0.03mol/L，故A错误；B．由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，所以△c(SO2)=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L，则：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
开始(mol/L)：0.2 0.1 0
变化(mol/L)：0.16 0.08 0.16
平衡(mol/L)：0.04 0.02 0.16
所以A点平衡常数为K=
=800，故B正确；C．达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故V(正)＞V(逆)，可以用图乙表示，故C错误；D．由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T2＜T1，故D错误；
故选D。
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【题目】在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是( )
A. v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1 B. v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1
C. v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 D. v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1
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【题目】资料显示：硫原子可形成六原子环S6，八原子环S8，十二原子环S12等等，这些物质之间的关系为
A. 同系物B. 同位素C. 同分异构体D. 同素异形体
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【题目】下列关于电解池的叙述中，不正确的是（ ）
A.在电解池的阳极发生氧化反应
B.与电源正极相连的是电解池的阴极
C.与电源负极相连的是电解池的阴极
D.电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极
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【题目】已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2（g）
N2O4（g） △H＜0。一段时间后均达到平衡状态。下列说法中正确的是
A. 平衡时NO2体积分数：甲＜乙
B. 达到平衡所需时间，甲与乙相等
C. 该反应的平衡常数表达式K＝c（N2O4）/c（NO2）
D. 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态
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【题目】氯原子对O3的分解有催化作用：O3(g)＋Cl(g)===ClO(g)＋O2(g) ΔH1 ①
ClO(g)＋O(g)===Cl(g)＋O2(g) ΔH2 ②
该反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是
A. 反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝E1－E2
B. 反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝E2－E3
C. 反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)是吸热反应
D. 反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝ΔH1＋ΔH2
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【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )
A.碳酸氢钠溶液和盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C.灼热的炭与二氧化碳反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应
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【题目】下列说法中不正确的是
A. 各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃
B. 结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物
C. 分子式相同而结构式不同的有机物一定是同分异构体
D. C3H6和C4H8不一定是同系物
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