【题目】下列关于电解池的叙述中,不正确的是( )
A.在电解池的阳极发生氧化反应
B.与电源正极相连的是电解池的阴极
C.与电源负极相连的是电解池的阴极
D.电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极
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【题目】根据题意解答
(1)在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中,只含有离子键的是 , 只含有极性键的是 , 既含离子键又含非极性共价键的是 .
(2)写出下列物质的结构式:CO2N2HClO .
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【题目】在25 ℃、1.01×105 Pa下,反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7 kJ·mol-1能自发进行的合理解释是( )
A. 该反应是分解反应
B. 该反应的熵增效应大于焓变效应
C. 该反应是熵减反应
D. 该反应是放热反应
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【题目】加热N2O5依次发生的分解反应为:
①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)
②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)
在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为
A. 8.5 B. 9.6 C. 10.2 D. 10.7
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【题目】下列措施对增大化学反应速率明显有效的是
A.Na与水反应时增大水的用量
B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强
D.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验
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【题目】某温度下,将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )
A. 由图甲推断,B点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1
B. 由图甲推断,A点对应温度下该反应的平衡常数为800(L·mol-1)
C. 达平衡后,若增大容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示
D. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1
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【题目】(1)一定条件下,向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) H(298K)=+ 49.4 kJ/mol。实验测得:达到平衡状态时,吸收热量19.76 kJ。则
①达平衡时混合气体的压强是反应前的____________倍。
②该条件下反应达平衡状态的依据是(填序号)_______________。
A.v正(CH3OH)=v正(CO2) B.混合气体的密度不变
C.c(CH3OH)=c(H2O) D.混合气体的总物质的量不变
(2)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________。
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【题目】NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一,该反应的化学方程式为:
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),△H<0。
请回答下列问题:
(1)在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
a.NH3和NO浓度相等
b.NO百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变
d.NH3的生成速率与NO的消耗速率相等
(2)当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是_____________。(填字母)
a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2 c.改变反应的催化剂 d.降低温度
(3)将0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得c(NO)=0.040 mol/L。计算该条件下反应的NH3的转化率和写出平衡常数K 的表达式(不必写出计算过程)。
①平衡常数的表达式K=________________;
②平衡时,NH3的转化率α(NH3 )=________________。
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【题目】在一定条件下,反应A2 + B2 2AB △H= Q kJ/mol的反应时间与生成物AB的质量分数(AB%)的关系如图所示,其中a、b为不同温度时的反应曲线(其他条件不变),c为在t3时刻开始缩小容器容积(温度不变)的变化曲线。下列有关说法正确的是
A. Q >0
B. A2、B2中最少有一种是气态物质
C. b对应的平衡状态时化学反应速率比c对应的平衡状态时化学反应速率大
D. AB一定是气体物质
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