【题目】在25 ℃、1.01×105 Pa下,反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7 kJ·mol-1能自发进行的合理解释是( )
A. 该反应是分解反应
B. 该反应的熵增效应大于焓变效应
C. 该反应是熵减反应
D. 该反应是放热反应
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【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)] /[c(CO)·c(H2O)]，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有关叙述错误的是
A. 该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 如果在1L的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，再把温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态
D. 若平衡浓度关系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)，可判断此时温度是1000℃
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【题目】正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：
已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。则操作1～4分别是（ ）
A. 萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B. 过滤、分液、蒸馏、萃取
C. 过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D. 过滤、分液、过滤、蒸馏
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【题目】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）
A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 ：2H++CO32- = CO2↑+H2O
B. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42- = BaSO4 ↓
C. Fe(OH)3与盐酸反应：H++ OH- = H2O
D. Fe2O3溶于稀硫酸： 6H++ Fe2O3 = 2 Fe 3++3H2O
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【题目】已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为( )
A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ
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【题目】某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热 ②加入铁粉 ③加入冰块 ④加入少量醋酸钠晶体 ⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是
A. ①② B. ①②⑤ C. ③④ D. ①④⑤
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【题目】下列关于电解池的叙述中，不正确的是（ ）
A.在电解池的阳极发生氧化反应
B.与电源正极相连的是电解池的阴极
C.与电源负极相连的是电解池的阴极
D.电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极
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【题目】已知反应
，某温度下的平衡常数为4，此温度下，在2L的密闭容器中加入amolA，反应到某时刻测得各组分的浓度如下表，则下列说法中正确的是
A. a=1．0
B. 此时刻正反应速率小于逆反应速率
C. 在相同条件下，若起始时加入2amolA，则达到平衡时A的转化率减小
D. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
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