Question

【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)] /[c(CO)·c(H2O)]，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述错误的是

A. 该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

B. 上述反应的正反应是放热反应

C. 如果在1L的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，再把温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态

D. 若平衡浓度关系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)，可判断此时温度是1000℃

Answer 1

【答案】C

【解析】A项，化学平衡常数是一个可逆反应达到平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，根据K=[c(CO2)·c(H2)] /[c(CO)·c(H2O)]，写出该反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，正确；B项，由表格数据分析，升高温度，K值变小，即升高温度平衡逆向移动，根据平衡移动原理，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，正确；C项，此时CO2为0.4mol，转化的CO2为1mol-0.4mol=0.6mol，根据转化物质的量之比等于化学计量系数之比，则转化的CO、H2O（g）、H2的物质的量依次为0.6mol、0.6mol、0.6mol，此时CO、H2O（g）、H2的物质的量依次为0.6mol、0.6mol、0.4mol，CO、H2O（g）、H2、CO2的物质的量浓度依次为0.6mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，此时浓度商Q==0.441.00（830℃时的K值），反应未达到平衡，反应正向进行，错误；D项，若平衡浓度关系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)，[c(CO2)·c(H2)] /[c(CO)·c(H2O)]=0.60，查表知此时温度是1000℃，正确；答案选C。