Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA

B. 反应 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92 kJ·mol-1 ，若放出热量4.6kJ，则转移电子数目为0.3NA

C. 常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算

D. 6.4 g Cu与40 mL l0mol·L-1 浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 溶剂水中还含有氧原子，因此34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目大于0.08NA，A错误；B. 根据3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1可知若放出热量4.6 kJ，则消耗氮气4.6kJ÷92kJ/mol＝0.05mol，所以转移电子数目为0.3NA，B正确；C. 乙烯与丙烯的最简式相同，均是CH2，所以常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为2NA，C错误；D. 6.4 g Cu是0.1mol，40 mL 10mol·L－1浓硝酸是0.4mol，但由于随着反应的进行硝酸浓度减小，稀硝酸与铜反应生成NO，所以二者作用能生成NO2的分子数小于0.2NA，D错误，答案选B。