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    【题目】A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为 （ ）

    A. A>B>C B. A>C>B C. B>C>A D. B>A>C

    【答案】D

    【解析】把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出；说明金属A可以把金属C从其盐中置换出来，所以活泼性A＞C，A、B和稀硫酸组成原电池时，B为电池的负极，所以活泼性B＞A，A、B、C三种金属的活动性顺序为B＞A＞C，故选D。

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    【题目】下列各组物质中，一定属于同系物的是（ ）

    A.CH4和CH3ClB.CH4和C3H8C.CH2Cl2和C4H8D.O2和O3

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    【题目】有关基本营养物质说法正确的是（ ）

    A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 鸡蛋白滴加浓硝酸变黄色

    C. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 D. 木材、稻草、蚕丝主要成分都是纤维素

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    【题目】不能用来区别甲烷和乙烯的是（ ）

    A．酸性高锰酸钾溶液 B．溴水 C．溴的四氯化碳溶液 D．H2

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    【题目】某强酸性溶液 X：可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所示。反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。回答下列问题：

    （1）由题给信息可知，溶液X中确定不存在的阴离子有_______________。

    （2）沉淀C是______ (填化学式)，由此可确定溶液X中肯定不存在的阳离子有________。

    （3）气体A是________(填化学式)，产生气体A的离子方程式为________________。

    （4）________ (填“能” 或“不能”)根据沉淀E确定溶液X中存在Fe3+，理由是________。

    （5）步骤④中发生反应的离子方程式为________________。

    （6）根据题给信息和图中转化关系，可以确定溶液X中肯定存在的离子有________，可能存在的离子有________。检验可能存在的离子是否存在的方法是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：

    （1）方案一：称取一定质量的样品，罝于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是__________________。

    （2）方案二：按下图装置进行实验，并回答以下问题。

    ①实验前先____________。分液漏斗中应该装稀_______ (盐酸或硫酸)。D装置的作用是____________。

    ②实验中除称量样品质量外，还需称_____装置前后质量的变化（填装置的字母代好）。

    ③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是___________。

    (3)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。

    ①采用该方法判断沉淀是否完全的方法是_______________。

    ②如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9. 5g，干燥的沉淀质量为19. 7g,则样品中碳酸钠的质量分数为_______________ (计算结果保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA

    B. 反应 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92 kJ·mol-1 ，若放出热量4.6kJ，则转移电子数目为0.3NA

    C. 常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算

    D. 6.4 g Cu与40 mL l0mol·L-1 浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下（己知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    阳离子

    Fe3*

    Fe2+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    开始沉淀时 的pH

    1.9

    7.0

    —

    一

    —

    沉淀完全时 的pH

    3.2

    9.0

    11.1

    8

    9 (>9溶解)

    （1）实验室用98% (密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制200mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_________mL (保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需__________________________________。

    （2）在上述配制稀硫酸过程中，会导致所配溶液浓度偏小的操作是____________________（填序号）

    a.定容时俯视刻度线 b.量取浓硫酸时，俯视刻度线

    c.当容置瓶中液体占容积2/3左右时，未振荡摇匀 d.转移溶液时，没有等溶液冷却至室温

    （3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr (CrO42-或Cr2O72-)，以便于与杂质离子分离；另一方面是_____________________________。（离子方程式表示）

    （4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是___________________。

    （5）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn +nNa+，被交换的杂质离子是_____________________。

    （6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）

    ____________________________________________________________Na2SO4.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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