下列实验正确的是
A.配制一定浓度溶液 | B.制取并收集Cl2 | C.铁的析氢腐蚀 | D.验证氨气易溶于水 |
D
解析试题分析:氢氧化钠固体不能直接倒入100mL容量瓶中溶解,应先在烧杯中溶解、冷却至25℃时,才能移入容量瓶中,且移液时一定要使用玻璃棒引流,故A错误;实验室常用二氧化锰和浓盐酸混合加热制取氯气,必须使用酒精灯加热,氯气的密度比空气大,必须用长进短出排气法收集,短进长出不能赶走集气瓶中的空气,故B错误;NaCl(食盐)是强酸强碱盐,食盐水呈中性,则铁、碳、中性电解质溶液形成原电池,发生吸氧腐蚀,在酸性环境中才可能发生析氢腐蚀,故C错误;氨气极易溶于水,瓶内气体压强迅速减小,瓶内外气体出现很大的压强差,若气球体积迅速增大,说明氨气易溶于水,故D正确。
考点:考查化学实验方案的设计与评价,涉及一定体积一定浓度溶液的配制、实验室制取并收集氯气、钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀、氨气的溶解性实验方案的设计与评价。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
用下列实验装置能达到实验目的的是
A.比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小 | B.用铜和稀硝酸制取并收集少量NO |
C.验证氨气在水中溶解度的大小 | D.实验室用氯化铵制少量氨气 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
根据下列实验现象,所得结论错误的是
实验 | 实验现象 | 结论 |
A | Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡,Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡 | 活动性:Al>Fe>Cu |
B | 试管中收集到无色气体 | 铜与浓硝酸反应产物是NO |
C | 试管b比试管a中溶液的红色深 | 增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动 |
D | 长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变 | 装置气密性良好 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
以下进行性质比较的实验设计,不合理的是
A.比较Cu、Fe2+的还原性:Cu加入FeCl3溶液中 |
B.比较氯、溴非金属性:氯气通入溴化钠溶液中 |
C.比较镁、铝金属性:镁、铝(除氧化膜)分别放入4mol·L¯1NaOH溶液中 |
D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性:高锰酸钾中加入浓盐酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列图示实验合理的是
A.图1为证明非金属性强弱:S>C>Si | B.图2为制备少量氧气 |
C.图3为配制一定浓度硫酸溶液 | D.图4制备并收集少量NO2气体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列实验方案不可行或结论不正确的是
A.用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH |
B.通过观察图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀 |
C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,出现红褐色沉淀,说明溶解度:Fe(OH)3<Mg(OH)2 |
D.向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉,通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度:醋酸<盐酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列实验能达到目的的是
A.用锌与稀硝酸制备H2 |
B.用酸性KMnO4溶液鉴别1-戊烯和甲苯 |
C.用丁达尔效应鉴别鸡蛋白溶液和食盐水 |
D.用水来除去NO2中少量的NO |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下:
⑴写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式:____________________。
⑵回收S过程中温度控制在50~60℃之间,不宜过高或过低的原因是_____________。
⑶气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质,该反应的化学方程式为___________________________;向滤液M中加入(或通入)下列__________(填字母)物质,得到另一种可循环利用的物质。
a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾
⑷保温除铁过程中,加入CuO的目的是________________________;蒸发浓缩时,要用HNO3溶液调节溶液的pH,其理由是___________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊中的主要成分,能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数。实验步骤如下:
①称取约2.5000g叠氮化钠试样,配成250mL溶液。
②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中,用滴定管加入50.00mL 0.1000mol·L-1
(NH4)2Ce(NO3)6(六硝酸铈铵),
[发生反应为:2(NH4)2Ce(NO3)6 +2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](杂质不参与反应)。
③反应后将溶液稍稀释,然后向溶液中加入5mL浓硫酸,滴入2滴邻菲哕啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准滴定溶液滴定过量的Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色(发生的反应为:Ce4++Fe2+= Ce3++Fe3+),消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL。
(1)步骤①配制叠氮化钠溶液时,除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外,还用到的玻璃仪器有 、 。
(2)叠氮化钠受撞击时生成两种单质,反应的化学方程式为 。
(3)若其它读数正确,滴定到终点后,读取滴定管中 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积按图图示读取,将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数 (选填:“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数为多少(写出计算过程)。
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