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    【题目】物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质：
    ①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
    A.①③
    B.③④
    C.①②
    D.①③④

    【答案】A
    【解析】解：①Cu与HNO3溶液中，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若为稀硝酸，则发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故①符合题意；
    ②Cu与FeCl3溶液中，无论浓度大小都只发生Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2 ， 故②不符合题意；
    ③Zn与H2SO4溶液中，若为稀硫酸，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若为浓硫酸，则发生Zn+2H2SO4（浓） ZnSO4+SO2↑+2H2O，故③符合题意；
    ④Fe与FeCl3溶液，无论浓度大小都只发生Fe+2FeCl3=3FeCl2 ， 故④不符合题意；
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠在供氧、防腐、除臭、微量分析等多方面有着重要用途，工业生产过氧化钠的方法是将除去二氧化碳且干燥后的空气通入熔融的钠(温度180~200℃)中得到氧化钠，然后增加空气流量并迅速升高温度至300~400℃即可得到过氧化钠。某化学兴趣小组模拟工业流程制备过氧化钠的装置如图所示。

    请回答下列相关问题。

    （1）浓硫酸的作用是______________。

    （2）升温至300~400℃时发生主要反应的化学方程式是______________。

    （3）下列选项中的加热方式适合该实验的是_____(填字母)。

    A.水浴 B.油裕(100~260℃) C.控温电炉(150~500℃) D.酒精喷灯(1000~1200℃)

    （4）若要提高产品纯度，需在具支试管后添加一个装置，该装置应该是________。

    （5）在具支试管后添加(4)中所要求的装置后，某同学还认为制得的过氧化钠中还含有少量的某种杂质,该杂质是________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置应用于制取、干燥NH3、验证NH3还原性、吸收过量NH3并防止倒吸，其中能达到实验目的的是

    A. 制取NH3 B. 干燥NH3

    C. 验证还原性 D. 吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测和处理．某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）的回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

    阳离子

    Fe3+

    Fe2+

    Mg2+

    Al3+

    Ca2+

    Cr3+

    开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    9.6

    4.2

    9.7

    沉淀完全时的pH

    3.2

    9.0

    11.1

    8.0

    11.7

    9.0（＞9.0 溶解）


    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（至少一条）．
    （2）调pH=4.0是为了除去
    （3）钠离子交换树脂的作用原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+ ， 被交换的杂质离子是
    （4）试配平下列氧化还原反应方程式：Fe2++H2O2+H+═Fe3++
    （5）通入SO2的目的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列微粒中，中子数和质子数相等的是（ ）

    ①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤40Ca

    A.①②B.②⑤C.只有④D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH2OH(羟胺)是一种无色针状结晶，羟胺及其盐类常用作有机合成的还原剂。回答下列问题：

    (1) NH2OH的电子式为________________。

    (2)拉西法制备羟胺的总反应为2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。该反应中NH3__________(填“作氧化剂”“作还原剂”或“既不作氧化剂又不作还原剂”）。

    (3)室温时，NH2OH会发生分解反应，分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟，与空气接触变为红棕色；且其分解产物会使无水CuSO4变蓝色，则NH2OH分解反应的化学方程式为______________________。

    (4)催化还原NO是制备盐酸羟胺的一种方法，其反应原理如下：2NO+3H2+2HCl2NH2OH·HCl，某校合作学习小组的同学设计了如图所示装置制备盐酸羟胺：

    ①该实验适宜的加热方式为______________。

    ②装置中导管X的作用是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量　③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2 ， 能够使反应速率增大的措施是( )
    A.①④
    B.②③⑤
    C.①③
    D.①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
    （1）写出元素E在周期表中的位置：；判断物质X中存在的化学键类型 ．
    （2）C、D、E分别形成的简单离子半径由大到小的顺序是：（用离子符号表示）；C、E氢化物的热稳定性比较（用具体物质化学式比较）．
    （3）B元素的氢化物可以在实验室中制取，

    ①写出B元素氢化物的电子式，其实验室发生装置可以选择如图中的 ， 常用的实验室制备反应的化学方程式为 ．
    ②欲制备并收集一瓶干燥的该气体，选择如图中的装置，其连接顺序为：（按气流方向，用导管口字母表示） ．
    ③欲证明上述盐X溶液中含有的阳离子，其方法是 ．
    （4）E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y在水溶液中的电离方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些夹持装置省略）所示。已知SO2Cl2的熔点为- 54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

    （1）仪器组装完毕后，检验戊装置气密性的方法是_______，表明装置气密性良好。

    （2）仪器C的作用是吸收逸出的有毒气体Cl2、SO2，防止污染环境和________。

    （3）试剂X、Y的组合最好是_________（填字母）。

    a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu b. 4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c. 60% H2SO4+K2SO3

    （4）戊是贮气装置，则E中的试剂是______；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是：________________。

    （5）分析装置丙中活性炭的作用是________，反应结束后，将丙中的混合物分离开的实验操作是______。

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