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    下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
    A、苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色
    B、葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯
    C、乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气制氯乙烷
    D、乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷
    考点：化学基本反应类型,有机化学反应的综合应用
    专题：有机反应
    分析：A．苯的硝化反应中苯环上的H被硝基取代，乙烯使溴水褪色发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；
    B．葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成葡萄糖酸、氧化亚铜，无水乙醇与浓硫酸共热制乙烯，为醇的消去反应；
    C．乙醇和乙酸制乙酸乙酯，乙酸中-OH被取代，乙烷和氯气得到氯乙烷，乙烷中H被取代；
    D．乙醇和氧气制乙醛，为醇的氧化反应，而苯和氢气反应是加成反应．
    解答： 解：A．苯的硝化反应中苯环上的H被硝基取代，乙烯使溴水褪色发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，分别为取代、加成反应，类型不同，故A不选；
    B．葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成葡萄糖酸、氧化亚铜，无水乙醇与浓硫酸共热制乙烯，为醇的消去反应，分别为氧化、消去反应，类型不同，故B不选；
    C．乙醇和乙酸制乙酸乙酯，乙酸中-OH被取代，乙烷和氯气得到氯乙烷，乙烷中H被取代，均属于取代反应，类型相同，故C选；
    D．乙醇和氧气制乙醛，为醇的氧化反应，而苯和氢气反应是加成反应，分别为氧化、加成反应，类型不同，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物中的官能团及官能团与性质的关系为解答的关键，侧重性质及有机反应类型的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识，解答下列问题：
    （1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术．
    煤的液化技术又分为
     
    和
     

    （2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图所示：
    这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为
     
    ；第二步反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、
     
    、
     
    等．
    （4）湿式石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法．其工艺流程是：
     
    烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气．
    ①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：
     
    ．
    ②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：
     

    ③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要来源于燃料煤）超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏．工业上消除可溶性氯化物的方法是
     
    ．
    （5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO4?xH2O）即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示．数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变．①石膏的化学式为
     
    ．②图象中AB段对应化合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知甲是由其中的三种元素组成的化合物，25℃时0.1mol?L-1甲溶液的pH为13，Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
    B、元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
    C、元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
    D、只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化台物，也可能是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸钠俗称纯碱或苏打，是白色固体，广泛用于玻璃、造纸等工业．现有Na2CO3与NaHCO3固体混合物，要得到纯净的Na2CO3固体，下列方法正确的是（　　）
    A、过滤B、加热C、蒸馏D、溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应N2（g）+3H2（g ）?2NH3（g），在500℃时，将2mol N2和2mol H2充入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是（　　）
    A、0.08mol?L-1
    B、0.12 mol?L-1
    C、0.05 mol?L-1
    D、0.14mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为NA
    B、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    C、22.4L氖气所含有的原子数目为NA
    D、常温常压下，14g N2含有分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L浓度为1mol/L的FeCl3溶液与3L 1mol/L的KCl溶液中Cl-物质的量浓度之比为（　　）
    A、3：2B、1：1
    C、3：1D、1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B、钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
    C、NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    D、向FeCl3溶液中加入Ba（OH）2：3Ba（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是ⅥA族部分元素的相关性质．
    性质\元素8O16S34Se52Te
    单质熔点（℃）-218.4113450
    单质沸点（℃）-183444.66851390
    主要化合价-2-2、+4、+6-2、+4、+6
    原子半径逐渐增大
    单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合
    请回答下列问题：
    （1）硒的熔点范围可能是
     
    ．
    （2）碲的化合价可能有
     
    ．
    （3）硫、硒最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是
     
    （填化学式）．
    （4）氢硒酸有较强的
     
    （填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中易变质，其可能发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式．
    Al2Te3+
     
    ═2Al（OH）3↓+
     
    H2Te↑

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