Question

卤族元素包括F、Cl、Br、I等．
（1）图1曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

 

（填写序号）．

（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷．
①图2为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为

 

，该功能陶瓷的化学式为

 

；
②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有

 

种．
（3）ZnCl₂与氨水反应可形成配合物[Zn（NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的物质的量为

 

．

Answer 1

考点：卤素原子结构及其性质的比较,配合物的成键情况,晶胞的计算

专题：化学键与晶体结构,元素及其化合物

分析：（1）a．卤族元素元素非金属性越强其电负性越大；
b．F元素没有正化合价；
c．卤族元素氢化物沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的卤化氢沸点最高；
d．卤族元素单质的熔点随着原子序数增大而增大；
（2）①利用均摊法计算原子个数，两种元素原子个数最简比确定化学式；
②同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
（3）该配合物的配离子中Zn原子和N原子、氨气分子中N原子和H原子之间都存在σ键．

解答： 解：（1）a．卤族元素元素非金属性越强其电负性越大，卤族元素非金属性随着原子序数增大而增大，所以电负性随着原子序数增大而增大，故正确；
b．F元素没有正化合价，其它卤族元素最高正价为+7价，故错误；
c．卤族元素氢化物沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的卤化氢沸点最高，HF中存在氢键，所以沸点最高，故错误；
d．卤族元素单质的熔点随着原子序数增大而增大，故错误；
故选a；
（2）①根据原子半径大小知，B原子半径大于N原子，所以白色球表示B原子，利用均摊法得B原子个数=1+8×

1

8

=2，N原子个数=1+4×

1

4

=2，B原子和N原子个数之比为2：2=1：1，所以其化学式为BN，故答案为：2；BN；
②同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O，所以有3种，故答案为3；
（3）该配合物的配离子中Zn原子和N原子、氨气分子中N原子和H原子之间都存在σ键，则一个该配离子中σ键个数=4+3×4=12，所以1mol该配合物中含有σ键的数目为16mol，故答案为：16mol．

点评：本题以卤族元素为载体考查了物质结构和性质，涉及晶胞计算、元素周期律、配合物等知识点，为高考热点，注意第一电离能大小顺序及异常现象，知道配合物中配位键属于σ键，为共价键，为易错点．