Question

（1）如图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，“H₂+CuO 

△   .

Cu+H₂O”反应属于图中的区域

 

（填序号）．下列反应中属于区域7的有

 

．
A．2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O
B．2NaHCO₃ 

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
C．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
D．CuO+CO

△   .

Cu+CO₂
（2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂ 、H₂CrO₄ 、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂
已知：该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂．
①该反应中，发生还原反应的物质是

 

．
②写出该反应的化学方程式（不用配平）

 

+

 

→

 

+

 

+

 

（3）3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl
①用双线法表示该反应转移的电子数目和方向．
②该反应中，氧化剂与还原剂分子个数之比为

 

．
（4）在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺．若与1molCr³⁺完全反应所需PbO₂的物质的量为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）该反应属于置换反应；该区域属于不是化合反应、置换反应、分解反应的氧化还原反应；
（2）①该反应双氧水中O元素失电子化合价升高，则Cr元素得电子化合价降低；
②根据反应物、生成物书写方程式；
（3）①该反应中Cl是化合价由0价变为-1价、N元素化合价由-3价变为0价，转移电子数是6；       
②该反应中氧化剂是氧气、还原剂是部分氨气，作还原剂的氨气占

1

4

；
（4）根据转移电子相等计算PbO₂的物质的量．

解答： 解：（1）该反应属于置换反应，故选5；该区域属于不是化合反应、置换反应、分解反应的氧化还原反应，
A．2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O还属于化合反应，故错误；
B．2NaHCO₃ 

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑不属于氧化还原反应，故错误；
C．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑属于置换反应，故错误；
D．CuO+CO

△   .

Cu+CO₂属于氧化还原反应但不属于化合反应、分解反应或置换反应，故正确；
故答案为：5；D；
（2）①该反应双氧水中O元素失电子化合价升高，则Cr元素得电子化合价降低，所以发生还原反应的物质是H₂CrO₄，故答案为：H₂CrO₄；
②该反应中，反应物是H₂CrO₄、H₂O₂，生成物是Cr（OH）₃、O₂、H₂O，所以其方程式为H₂CrO₄+H₂O₂→Cr（OH）₃+O₂↑+H₂O，故答案为：H₂CrO₄；H₂O₂；Cr（OH）₃；O₂↑；H₂O；
（3）①该反应中Cl是化合价由0价变为-1价、N元素化合价由-3价变为0价，转移电子数是6，，故答案为：；
 ②该反应中氧化剂是氧气、还原剂是部分氨气，作还原剂的氨气占

1

4

，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；
（4）若有1molCr³⁺完全反应，转移电子的物质的量=1mol×3=3mol，根据转移电子相等得所需PbO₂的物质的量=

3mol

2

=1.5mol，故答案为：1.5mol．

点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合转移电子相等进行分析解答，难点是用双线桥标出电子转移方向和数目，题目难度不大．