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    某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
    A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
    B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
    C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
    D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
    B

    试题分析：A、稀释浓硫酸时应该将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，不能把水加入到浓硫酸中，A不正确；B、氢氧化钠溶液能和硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，B正确；C、过滤时应该用玻璃棒引流，C不正确；D、Mg2＋在溶液中水解生成氢氧化镁和氯化氢，水解吸热加热促进水解，且氯化氢极易挥发，因此如果直接加热氯化镁溶液，最终得到氢氧化镁固体，得不到氯化镁固体，D不正确，答案选B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为（    ）
    A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.6g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol?L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0．2 mol?L－1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为
    A．0．005 molB．0．010 molC．0．020 molD．0．030 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知室温下，Al(OH)3的Ksp远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol/L的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系，合理的是(   )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两份质量相同的铝片，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，在相同条件下分别产生的气体体积比是
    A．1：1B．2：3C．3：2D．1：6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是
    A．盐酸B．硫酸
    C．氯化钠溶液D．氢氧化钾溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Al、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是
    A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物
    B．两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气
    C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中
    D．用惰性电极电解AlCl3、CuCl2的水溶液均可得到氯气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2 ↑。请回答下列问题：
    （1）上述反应涉及的元素中，最外层有2个未成对电子的元素是__________；简单离子的离子半径最小的元素，其原子核外有_____种不同能级的电子。
    （2）已知元素周期表中，镓(31Ga)与铝元素同一主族，写出Ga的最外层电子排布式：______
    （3）镓(Ga)有两种天然同位素，一种是，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。实验测得溴化镓(GaBr3)的摩尔质量为309.8 g/mol，则由此推知镓的另一种同位素是_________。
    （4）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Al，Fe都是重要的金属元素。下列说法正确的是（  ）
    A．铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼
    B．明矾（KAl (SO4) 2·12H2O）可用于净水
    C．二者对应的氧化物均为碱性氧化物
    D．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁

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