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    两份质量相同的铝片，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，在相同条件下分别产生的气体体积比是
    A．1：1B．2：3C．3：2D．1：6
    A

    试题分析：铝和盐酸反应的化学方程式为：2AL+6HCl=2AlCl3+3H2↑. 铝和氢氧化钠反应的化学方程式为：2AL+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑.可见当铝质量相同时反应产生的氢气体积也相同。故气体的体积比为1：1.选项为A.
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室中，要使偏铝酸钠溶液中的AlO2-离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是
    A．NaOH溶液B．CO2C．盐酸D．氨水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和NaOH物质的量之比为
    A．1:1B．3:1 C．3:2D．1:3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

    （1）滤渣a可用于制造                                                 　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （2）请将MnO4－氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

    若反应中转移了2mol电子，则消耗氧化剂的物质的量为           mol。　　
    （3）已知生成氢氧化物沉淀的pH如下：
     
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    开始沉淀时
    		3.4
    		6.3
    		1.5
    完全沉淀时
    		4.7
    		8.3
    		2.8
     
    调节溶液pH约为3的目的是：                                       。
    （4）取少量滤渣C于试管中，加入适量的双氧水，产生能使带火星小木条复燃的气体，说明滤渣C的主要成分是   。请写出加入MnSO4时所发生反应的离子方程式：              。
    （5）A12(SO4)3·18H2O溶于水溶液呈酸性的原因：                              。（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将5.1g镁铝合金，投入到500mL2．0mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4．0mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH溶液的体积是：  （ ）
    A．200mLB．250mlC．425mLD．560mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
    A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
    B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
    C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
    D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，从铝土矿冶炼Al2O3的流程如下：

    下列说法正确的是
    A．气体A一定为HClB．滤液Ⅰ中溶质仅含NaAlO2
    C．沉淀的主要成分为硅酸钙 D．反应1、反应2均不是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见下表）
    离子
    		Mg2+
    		Al 3+
    		物质
    		Al(OH)3
    开始沉淀pH
    		8.93
    		3.56
    		开始溶解pH
    		8.04
    完全沉淀pH
    		10.92
    		4.89
    		完全溶解pH
    		12.04

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
    〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    〖实验步骤〗
    （1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥ 　　　　　　　　　　　　　　。
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
    　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积。
    〖问题讨论〗
    （3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

    ①你认为最简易的装置其连接顺序是（填接口字母，可不填满）：
    A接（　　 ）（　　 ）接（　　 ）（　　 ）接（　　 ）
    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　       。
    ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是　　　　　　 。
    A．待实验装置冷却后再读数
    B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
    C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
    D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积

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