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    18．基于实验现象的推论，你认为合理的是（　　）
    选项实验现象推论
    A乙烯气体可以使溴水褪色乙烯发生取代反应
    B浓硫酸电导率比较低硫酸浓度大时是弱电解质
    C氨气用于喷泉实验氨气极易溶于水
    D硝酸溶液使pH试纸先变红后变白硝酸酸性太强不能用pH试纸检测
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．乙烯中含碳碳双键；
    B．浓硫酸为粘稠液体，但硫酸为强电解质；
    C．氨气分子间含氢键，极易溶于水；
    D．浓硝酸具有强氧化性．

    解答 解：A．乙烯中含碳碳双键，与溴水发生加成反应，使其褪色，故A错误；
    B．浓硫酸为粘稠液体，不易电离，但硫酸为强电解质，混合物不是电解质也不是非电解质，故B错误；
    C．氨气分子间含氢键，极易溶于水，可利用氨气的喷泉实验说明，故C正确；
    D．浓硝酸具有强氧化性，则浓硝酸溶液使pH试纸先变红后变白，稀硝酸使pH试纸变红，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．澄清透明的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-
    B．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、C1O-、SO42-
    C．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
    D．水电离产生的c（OH-）=l×10-12mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．离子半径：F-＞Mg2+＞Al3+B．热稳定性：HCl＞H2S＞AsH3
    C．酸性：H3AlO3＜H2CO3＜H3PO4D．水溶性：SO2＜H2S＜NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象
    B．在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液
    C．实验中需用2.0 mol•L-1的Na2 CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950mL，201.4g
    D．减压过滤的原理是抽气泵给吸滤瓶减压，造成吸滤瓶内与布氏漏斗液面上的压力差，从而加快过滤速度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素．A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍； D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6．
    请回答下列问题：
    （1）B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl＞N＞O．
    （2）A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y．Y的结构式是H-O-O-H．
    （3）分子X的电子式是；D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，写出反应的化学方程式2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．
    （4）实验证明，熔融的EF3不导电，其原因是AlCl3在熔融的状态下不发生电离，没有产生自由移动的离子．
    （5）E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中．拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以E（CA）${\;}_{4}^{-}$的形式存在，写出E溶于Z溶液的离子方程式：2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH）4-+3H2↑．
    （6）工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．

    ①该电解槽的阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH增大（“增大”、“减小”或”不变”）．
    ③除去杂质后的Z溶液从液体出口B（填写“A”或“B”）导出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是镁．
    （2）某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d54s0，该金属的元素符号为Mn．
    （3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是E．
    A．NH4Cl晶体        B．Na3AlF6晶体       C．Na2CO3•10H2O晶体
    D．CuSO4溶液        E．CH3COOH溶液
    （4）部分共价键键能数据如下表：
    键H-HN-HN-NN=NN≡N
    键能/kJ•mol-1436391159418945
    根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
    （5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：
    分子式结构简式熔点沸点水溶性
    乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶
    二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃-24.9℃微溶
    乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是乙醇分子间能形成氢键，而二甲醚不能．
    （6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液．该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：
    ①取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解
    ②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解
    该黑色粉末可能为（　　）
    A．Fe、MnO2B．C、FeSC．Si、FeOD．CuO、Ag2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．固体D是一种红色氧化物．

    （1）混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有Na2SO3；Na2SO4．
    （2）白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为沉淀部分溶解且有气体生成．
    （3）固体D与HCl溶液反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应．现将2molSO2和1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量a KJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式中正确的是（　　）
    A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-2a KJ/molB．2SO2（g）+O2（g）2?SO3（g）；△H=-a KJ/mol
    C．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=a KJ/molD．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-2a KJ/mol

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