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    下列操作或实验现象预测正确的是

    A．实验I：振荡后静置，下层溶液颜色变深
    B．实验Ⅱ ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
    C．实验III：放置一段时间后，小试管内有晶体析出
    D．实验Ⅳ：为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

    C

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述合理的是

    A．用干燥的pH试纸检测碳酸钠溶液、氯水、稀醋酸的pH值 
    B．铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体 
    C．需用某浓度的NaOH溶液450mL，则配制时应选用450mL的容量瓶 
    D．将液溴、浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，放置于冷暗处 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
               
    图Ⅰ            图Ⅱ            图Ⅲ          图Ⅳ

    A．用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫
    B．用图Ⅱ所示装置配制100 mL 0.100 mol·L－1稀硫酸
    C．用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴
    D．用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验操作能使实验结果偏低的是

    A．用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pH
    B．用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度
    C．用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸所配制的0.1mol·L-1H2SO4溶液的浓度
    D．用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验操作或对实验事实的叙述中，正确的是（   ）

    A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质
    B．向浓硫酸中缓慢加蒸馏水，以稀释浓硫酸
    C．常温下，浓硝酸可贮存于铁制或铝制容器中
    D．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42—

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若x>n>y，则所用的仪器可能是（    ）      

    A．量筒B．酸式滴定管C．碱式滴定管D．容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质的贮存方法，正确的是(    )

    A．硅酸钠溶液和碱性溶液存放在胶塞密封的试剂瓶中
    B．氢氟酸盛放在棕色试剂瓶中
    C．液溴盛放在带有胶塞的细口瓶中
    D．氯水盛放在棕色细口瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。若某氮化铝中含有碳或氧化铝中的一种，现用图I中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应：AlN＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)。

    (1)实验有关操作为：a.往烧瓶中放入适量的AlN样品：b.从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOH溶液：c.检验装置的气密性；d.测定收集到水的体积。
    正确的操作顺序为：                       。
    (2)本实验中(图Ⅰ)检查装置气密性的方法是：                     。
    (3)广口瓶中的试剂X可选用       (填选项前的标号)。

    A．汽油 B．酒精 C．植物油 D．CCl4
    (4)实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是       。
    (5)若实验中测得样品的质量为w g，氨气的体积为a L(标况下)，则样品中AlN的质量分数为：       。
    (6)有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸增加的质量来确定样品中AlN的质量分数。你认为是否可行？       (填“可行”或“不可行”)，原因是                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    粗氧化锌中含少量CuO、Fe3O4、SiO2等杂质。工业上以粗氧化锌生产硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）的工艺流程如下图所示：
    　
    已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。
    请回答下列问题：
    （1）操作③的名称是        ；
    （2）加入适量锌粉的作用为        ；
    （3）加入30%H2O2反应的离子方程式是        ；
    （4）加入适量Ca(OH)2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式K＝　  　，Ca(OH)2不能过量的原因是　    　。

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