【题目】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g) ΔH。起始时只充入CH4与H2O(g)，设
=Z，保持反应压强不变，平衡时CH4的体积分数ω(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是
A. a>3>b
B. 保持温度不变，平衡体系加压后ω(CH4)增大
C. 温度为T1、Z=3时，Y点所对应的反应向逆反应方向进行
D. X点时，H2的体积分数为30%
【答案】BD
【解析】
CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)是气体体积增大的反应，保持温度不变，平衡体系加压后平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大；
从图像可知，保持温度不变，
增大，甲烷的体积分数减小，以此分析。
A．由图可知，以=3时作比较，增大水蒸气的物质的量，平衡正向移动，则的比值越大，则甲烷的体积分数越小，故a<3<b，故A错误；
B.根据以上分析，温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，故B正确；
C.由图可知，温度为T1、Z=3时，由于甲烷的体积分数Y点大于X点，所以反应向正反应方向进行，故C错误；
D. X点是Z=3的平衡点，设起始时甲烷为1mol，则H2O(g)为3mol，转化的甲烷为amol，
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)
起始（mol） 1 3 0 0
变化（mol） a a a 3a
平衡（mol）1-a 3-a a 3a
由图可知，X点时，CH4的体积分数为10% ，所以
100%=10%，解得a=0.5，
所以H2的体积分数=
100%=
100%=30%，故D正确；
故选BD。
快乐小博士巩固与提高系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。
(1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_______(填“晶体”或“非晶体”)。
(2)基态铜原子有________个未成对电子；Cu2＋的电子排布式为_________________；在CuSO4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为___________，其所含化学键有__________，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为____________。
(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(HSCN)、异硫氰酸(HNCS)两种。两者沸点：前者_____后者（填“高于”或“低于”）。
(4)ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位数为________________。
(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图2所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为__________g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学反应速率与限度与生产、生活密切相关
（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积（mL）（标准状况） | 100 | 240 | 688 | 810 | 860 |
①反应速率最大的时间段是（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）_____ min，原因是_____________。
②在2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的反应速率为_________。（设溶液体积不变）
（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列___________以减慢反应速率。（填写代号）
A．冰块 B．HNO3溶液 C．CuSO4溶液
（3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质，A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是___________
②在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率为____________
（转化率=（转化的物质的量/初始物质的量）×100%）(计算结果保留1位小数）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等),某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：
(1)加入过量盐酸后过滤出的滤渣中含有____________________，加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有_______________________(均填化学式)。
(2)加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2也被氧化，则每消耗0.1mol氧气有多少_____mol Fe(OH)2被氧化。
(3)写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为___________________，沉淀A加热得到Al2O3的化学方程式为____________________。
(4)假设铝土矿中含杂质49%，则1吨铝土矿理论上可生产多少__________mol铝。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题：
(1)写出基态Ti原子的电子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。
(2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者阴离子的立体构型为______，中心原子的轨道杂化类型是_______。
(3)与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是____________；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 _______________ 。
(4)一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示:
①该合金中Ti的配位数为________。
②若合金的密度为d g/cm3，晶胞边长a=________pm。（用含d的计算式表示）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备：
①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液进行处理可获得深紫色的KMnO4产品。
（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是___________________。
（2）写出第②步中发生反应的离子方程式____________。
（3）第③步中从滤液中获得KMnO4晶体的方法是______、_______、过滤、洗涤、干燥。
（4）取上述制得的KMnO4产品2.0000g，溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min左右，然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定（发生反应I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，杂质不参加反应），滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①滴定终点的现象是_____________。
②计算KMnO4产品的纯度。(写出计算过程)_____________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】只用一种试剂可鉴别K2SO4、MgCl2、FeCl2、(NH4)2SO4四种溶液，这种试剂是
A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3
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