Question

【题目】在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

(1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_______(填“晶体”或“非晶体”)。

(2)基态铜原子有________个未成对电子；Cu2＋的电子排布式为_________________；在CuSO4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为___________，其所含化学键有__________，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为____________。

(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(HSCN)、异硫氰酸(HNCS)两种。两者沸点：前者_____后者（填“高于”或“低于”）。

(4)ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位数为________________。

(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图2所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为__________g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示)

Answer 1

【答案】 晶体 1 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 Cu(NH3)4SO4 共价键、离子键、配位键 sp3 5NA 低于 4

【解析】(1)根据晶体和非晶体中微粒的排列特点分析；
(2)Cu为29号元素,电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；配合物Cu(NH3)4SO4含化学键有共价键、离子键、配位键；乙醇分子中C原子成键电子对有4对，杂化轨道类型为sp3；
(3) (SCN)2分子结构式为NC-S-S-CN，1个NC键中有1个键，其余两个为键；分子间有氢键的能使物质熔沸点升高；
(4)根据晶胞的结构图可求S2-的配位数；
(5)根据均摊法计算出晶胞中Cu、Au原子数，根据计算密度。

(1)晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性,因此，本题正确答案是:晶体;
(2)Cu为29号元素,电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，可以看出只有4S轨道上的电子未成对，二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，在CuSO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物为Cu(NH3)4SO4，所含化学键有共价键、离子键、配位键；乙醇分子中C原子成键电子对有4对，杂化轨道类型为sp3；
因此，本题正确答案是:1；1s22s22p63s23p63d9；共价键、离子键、配位键；sp3；
(3) (SCN)2分子结构式为NC-S-S-CN，1个NC键中有1个键，其余两个为键；1mol(SCN)2分子中含有键的数目为5NA，异硫氰酸（H-N=C=S）分子中N原子上连接有H原子，分子间能形成氢键，故沸点高，即硫氰酸(HSCN)的沸点低于异硫氰酸(HNCS)，

因此，本题正确答案是：5NA；低于；

(4)根据图1，距离S2-最近的锌离子有4个，即S2-的配位数为4，因此，本题正确答案是:4；
(5)Cu原子位于晶胞面心，数目为6×=3，Au原子为晶胞顶点，数目为8×=1，晶胞体积V=(a×10-7)3，密度==g/cm3=g/cm3，

因此，本题正确答案是：。