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    【题目】己烷雌酚的一种合成路线如下：

    下列叙述不正确的是（ ）

    A. 用FeCl3溶液可以鉴别化合物X和Y

    B. Y的苯环上的二氯取代物有8种同分异构体

    C. 在浓硫酸、加热的条件下，化合物X发生消去反应

    D. X转化为Y的反应类型为取代反应

    【答案】C

    【解析】A．X中不含酚羟基、Y含有酚羟基；B．根据位置异构判断；C．NaOH水溶液中加热，化合物X发生水解反应；D．X发生取代反应生成Y。

    A．X中不含酚羟基、Y含有酚羟基，所以可以用氯化铁鉴别X和Y，选项A正确；B．由图可以看出，苯环上的二氯代物有1、2；1、6；1、5；2、6；1、3；1、4；1、7；1、8，共8种同分异构体，选项B正确；C．在氢氧化钠溶液中发生水解反应，应在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应，选项C不正确；D．由官能团的变化可知，X发生取代反应生成Y，选项D正确。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是

    A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

    B．a点溶液中c (HCO3-) > c (CO32-)

    C．标准状况下，通入CO2的体积为44．8L

    D．原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化俚(Li3N)是一种金属化合物，常用作储氢材料，某化学兴趣小组设计制备氮化锂并测定其组成的实验如下(已知:Li3N易水解)。

    请回答下列问题：

    （1）Li3N水解的化学方程式为__________________。

    （2）实验时首先点燃A处酒精灯。写出装置A中发生反应的化学方程式______________。

    （3）)装置D的作用是_______________。

    （4）请用化学方法确定氮化锂中含有未反应的锂，写出实验操作及现象______________。

    （5）测定氮化锂的纯度。

    假设锂粉只与氮气反应。称取6.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入200.00mL1.00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至500.00mL；取25.00mL稀释后的溶液注入锥形瓶中,加入几滴酚酞，用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸。

    ①判断滴定终点的现象是___________。

    ②滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为___________。

    ③若漓定前平视读数，滴定后仰视读数，则测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电子式的书写正确的是( )

    A. N2 的电子式： B. NH4Cl 的电子式：

    C. HClO 的电子式： D. CO2 的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 破坏化学键的过程，一定是化学变化过程

    B. NaOH熔化时，既破坏了离子键又破坏了共价键

    C. 反应H2＋Cl22HCl破坏了共价键，形成了共价键

    D. 17Cl和18Cl的相互转化属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列单质或化合物性质的描述正确的是( )

    A. NaHSO4水溶液显中性

    B. SiO2与酸、碱均不反应

    C. SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应

    D. Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。（夹持装置已略,气密性已检验）

    实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。

    请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是____。实验开始前，先通一段时间N2的目的是____。

    （2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有____（填化学式）生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是____。

    （3）C装置中____（填“有”或“无”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的____性（填“氧化”、“还原”或“漂白性”）。

    （4）E装置的作用是____。（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

    已知:i.R1CO18OR2+R3OHR1COOR3+R218OH

    ii.

    ⅲ. (R1、R2、R3代表烃基)

    （1）A的名称是_________；C的官能团的名称是_________。

    （2）B分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B的结构简式为_________ .

    （3）E分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E的结构简式为_________ .

    （4）反应①的化学方程式为_________ 。

    （5）试剂a的结构简式为_________；反应②所属的反应类型为________反应。

    （6）已知: 。以1，3-丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成。将以下合成路线补充完整:_________________

    （7）已知氨基(-NH2)与羟基类似，也能发生反应i。在由J制备K的过程中，常会产生副产物L。L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

    (1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_______(填“晶体”或“非晶体”)。

    (2)基态铜原子有________个未成对电子；Cu2＋的电子排布式为_________________；在CuSO4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为___________，其所含化学键有__________，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为____________。

    (3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(HSCN)、异硫氰酸(HNCS)两种。两者沸点：前者_____后者（填“高于”或“低于”）。

    (4)ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位数为________________。

    (5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图2所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为__________g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示)

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