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    【题目】下列物质中不能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的是

    A. 二氧化硫 B. 氯水 C. 碘水 D. 双氧水

    【答案】A

    【解析】已知碘遇淀粉试液变蓝色，所以要使KI生成I2，需要加入氧化性物质。A、SO2既有氧化性又有还原性，但其氧化性弱，不能氧化KI，故A不能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝；B、氯水中含有大量的氯气单质，有很强的氧化性，能够氧化KI生成I2，所以氯水能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝；C、碘水中含有碘单质，所以也能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝；D、双氧水具有较强的氧化性，能够氧化KI生成I2，所以能够使湿润的KI-淀粉试纸变蓝。故本题正确答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

    已知:i.R1CO18OR2+R3OHR1COOR3+R218OH

    ii.

    ⅲ. (R1、R2、R3代表烃基)

    （1）A的名称是_________；C的官能团的名称是_________。

    （2）B分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B的结构简式为_________ .

    （3）E分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E的结构简式为_________ .

    （4）反应①的化学方程式为_________ 。

    （5）试剂a的结构简式为_________；反应②所属的反应类型为________反应。

    （6）已知: 。以1，3-丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成。将以下合成路线补充完整:_________________

    （7）已知氨基(-NH2)与羟基类似，也能发生反应i。在由J制备K的过程中，常会产生副产物L。L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

    (1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_______(填“晶体”或“非晶体”)。

    (2)基态铜原子有________个未成对电子；Cu2＋的电子排布式为_________________；在CuSO4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为___________，其所含化学键有__________，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为____________。

    (3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(HSCN)、异硫氰酸(HNCS)两种。两者沸点：前者_____后者（填“高于”或“低于”）。

    (4)ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位数为________________。

    (5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图2所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为__________g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A + B 3C + 4D 反应中(各物质均为气体)，表示该反应速率最快的是

    A. v(A)= 0.5 mol·L－1·s－1

    B. v(B)= 0.3 mol·L－1·s－1

    C. v(C)= 0.8 mol·L－1·s－1

    D. v(D)= 30 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，能使反应速率加快的措施是

    ①通过减小容器体积增大压强　 ②升高温度 ③将炭粉碎　 ④通入CO2　 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2使得压强增大

    A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与水反应最剧烈的碱金属是(　　)

    A.锂

    B.钠

    C.钾

    D.铷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率与限度与生产、生活密切相关

    （1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL）（标准状况）

    100

    240

    688

    810

    860

    ①反应速率最大的时间段是（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）_____ min，原因是_____________。

    ②在2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的反应速率为_________。（设溶液体积不变）

    （2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列___________以减慢反应速率。（填写代号）

    A．冰块 B．HNO3溶液 C．CuSO4溶液

    （3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质，A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图。

    ①该反应的化学方程式是___________

    ②在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率为____________

    （转化率=（转化的物质的量/初始物质的量）×100%）(计算结果保留1位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中原子半径最大的是(　)

    A.钠

    B.氯

    C.铝

    D.氟

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备：

    ①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液进行处理可获得深紫色的KMnO4产品。

    （1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是___________________。

    （2）写出第②步中发生反应的离子方程式____________。

    （3）第③步中从滤液中获得KMnO4晶体的方法是______、_______、过滤、洗涤、干燥。

    （4）取上述制得的KMnO4产品2.0000g，溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min左右，然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定（发生反应I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，杂质不参加反应），滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

    ①滴定终点的现象是_____________。

    ②计算KMnO4产品的纯度。(写出计算过程)_____________

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