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    【题目】与水反应最剧烈的碱金属是(　　)

    A.锂

    B.钠

    C.钾

    D.铷

    【答案】D

    【解析】

    锂、钠、钾、铷四种碱金属，原子序数依次增大，其单质的还原性依次增强，与氧气或水反应的剧烈程度依次增强，铷与水反应最剧烈。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构如图所示，有关该有机物的说法不正确的是

    A. 该有机物的分子式为 C20H14O4

    B. 该有机物分子中所有的原子不可能处于同一平面

    C. 1mol 该有机物分别与 Br2、NaOH 反应， 最多能消耗 4molBr2、4molNaOH

    D. 该有机物能发生加成、取代、氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA

    B. 1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA

    C. 氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA

    D. 常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

    下列有关化合物X、Y 的说法正确的是

    A. X 分子中所有原子一定在同一平面上

    B. Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子

    C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

    D. X→Y的反应为取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中不能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的是

    A. 二氧化硫 B. 氯水 C. 碘水 D. 双氧水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

    B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

    C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

    D. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学为比较酸性条件下ClO—、SO42-、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略)。

    实验步骤及现象记录如下：

    Ⅰ．打开活塞c，向装置B滴加次氯酸钠溶液，溶液立即变为黄色，一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体时，立即关闭活塞 c。

    Ⅱ．用注射器取出少量装置B中的溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色。

    Ⅲ．打开活塞b，向装置A中加入足量浓硫酸后，关闭活塞b，装置A中产生气体，装置B中有气泡，一段时间后，观察到装置B中溶液黄色变浅绿色。

    Ⅳ．一段时间后，用注射器取出少量装置 B 中的上层清液。

    Ⅴ．打开旋塞a，通一段时间空气。

    请回答下列问题：

    （1）在添加药品前需进行的操作是__________________________。

    （2）步骤Ⅰ中，一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体的离子方程式为____________。

    （3）步骤Ⅲ中，开始一段时间，装置B中溶液的颜色并无明显变化，此段时间，溶液中发生反应的离子方程式为____________。

    （4）步骤Ⅳ是为了验证该溶液中存在的Fe2+。请补充完整该步骤合理的操作及实验现象：_______。

    （5）步骤Ⅴ的目的为______________。

    （6）分析实验现象，可得出该实验的结论是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：

    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

    Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。

    III．Sn(OH)2的性质与Al(OH)3性质相似。请回答下列问题：

    （1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是____________________。

    （2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是____________________。

    （3）滤液I溶质的成分是____________________。

    （4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是____________________。

    （5）称取SnSO4·x H2O晶体50.2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，则该晶体的化学式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。

    （1）0.2 g H2含有___________________个H原子。

    （2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为__________。

    （3）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，则其中c(SO42-) = _________mol/L。

    （4）工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。若反应中生成了 0.2 mol HBr，则消耗SO2的体积（标准状况）是________________L。

    （5）当SO2、SO3的分子个数之比为1：2时，原子总数之比为___________，质量之比为________；

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