【题目】硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
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Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。
III．Sn(OH)2的性质与Al(OH)3性质相似。请回答下列问题：
（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是____________________。
（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是____________________。
（3）滤液I溶质的成分是____________________。
（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是____________________。
（5）称取SnSO4·x H2O晶体50.2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，则该晶体的化学式为____________________。
【答案】 抑制SnCl2水解 Sn2++CO32－═SnO↓+CO2↑ NaCl、Na2CO3 Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O SnSO4·2H2O
【解析】（1）SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl，利用平衡移动原理解答；（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价不变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳；（3）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，溶液中还有过量的碳酸钠和生成的氯化钠；（4）酸性条件下，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+；（5）根据结晶水合物失去结晶水前后的差量进行计算。
（1）SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡SnCl2+H2O
Sn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解，正确答案：抑制SnCl2水解；
（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑，正确答案为：Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑；
（3）SnCl2与碳酸钠溶液反应生成SnO沉淀，同时生成氯化钠，反应的化学方程式：SnCl2+Na2CO3=2NaCl+SnO↓+CO2↑，过滤得到的滤液主要成分是氯化钠和过量的碳酸钠溶液，正确答案：氯化钠和碳酸钠；
（4）酸性条件下，SnSO4可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O；正确答案为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O；
（5）SnSO4·x H2O全部失去结晶水生成SnSO4，减少的质量是结晶水的质量，结晶水的物质的量是：n（H2O）=（50.2g-43g）/18g·mol-1=0.4mol，n（SnSO4）=43g/215 g·mol-1=0.2mol，所以n（SnSO4）：n（H2O）=0.2mol：0.4mol=1:2，所以该晶体的化学式为：SnSO4·2H2O，正确答案：SnSO4·2H2O。
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【题目】以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：
已知：SOCl2＋H2O
SO2↑＋2HCl↑
(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为_________________。
检验“酸浸”后浸出液中的Fe3＋可用____________溶液。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为____________________________。
(3)“滤渣2”的主要成分为________(填化学式)；“调pH”时，pH不能过高，其原因是________________。
(4)“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是____________。
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【题目】镁、铝、铁三种金属，分别与足量的同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则反应中( )
A. 金属失去电子数目相等 B. 消耗金属的质量相等
C. 消耗金属的物质的量相等 D. 消耗的HCl的量不相等
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【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，可能的原因是_____________(合理均可)；C装置的作用___________________。
(2)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：_______________，D：________________。
(3)若将B中品红换成H2S溶液，通SO2一段时间后B中现象为_____，该反应的化学方程式为______，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)___________________。
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【题目】钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题：
(1)写出基态Ti原子的电子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。
(2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者阴离子的立体构型为______，中心原子的轨道杂化类型是_______。
(3)与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是____________；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 _______________ 。
(4)一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示:
①该合金中Ti的配位数为________。
②若合金的密度为d g/cm3，晶胞边长a=________pm。（用含d的计算式表示）
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【题目】现有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八种常见元素，回答下列问题：
（1）Cl在周期表中的位置____________________；
（2）Na+离子的结构示意图为__________________；
（3）能说明非金属性Cl比S强的事实是_____________（用化学方程式表示）；
（4）物质A～L是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E都为氢氧化物，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：
①C的化学式为____________________；
②D的电子式为____________________；
③L的稀溶液与H反应的离子方程式为_________________；
④反应（a）的化学方程式为_______________。
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【题目】如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法不正确的是
A. 物质的量：n(X)<n(CO2)<n(Y)
B. 分子数目：N(X)=N(Y)
C. 气体的体积：V(X)=V(Y)
D. 摩尔质量：M(X)=M(Y)
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