【题目】以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：
已知：SOCl2＋H2O
SO2↑＋2HCl↑
(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为_________________。
检验“酸浸”后浸出液中的Fe3＋可用____________溶液。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为____________________________。
(3)“滤渣2”的主要成分为________(填化学式)；“调pH”时，pH不能过高，其原因是________________。
(4)“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是____________。
【答案】CuCO3·Cu(OH)2＋4HCl==2CuCl2＋CO2↑＋3H2O KSCN Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－ Fe(OH)3 防止Cu2＋转化为Cu(OH)2沉淀 生成的HCl抑制CuCl2的水解
【解析】
试题（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3Cu（OH）2反应为复分解反应，由此确定产物配平得化学方程式为CuCO3Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O。检验“酸浸”后Fe3＋，可取少量溶液滴加KSCN溶液，若溶液变为红色证明有Fe3＋存在，否则Fe3＋不存在。
故答案为：CuCO3Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O；KSCN；
（2）硅孔雀石主要成分为CuCO3Cu（OH）2、CuSiO32H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质，根据流程图，加盐酸“酸浸”后溶液中只有Fe2+可被氯气氧化，“氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-。
故答案为：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-；
（3）根据流程图，经氧化后溶液中阳离子主要为Cu2+和Fe3+，加试剂X调节pH使Fe3+完全沉淀而除去，Cu2+仍留在溶液中，实现Cu2+和Fe3+的分离，最终制备CuCl2；“调pH”时，pH不能过高，否则Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀，
故答案为：Fe（OH）3；防止Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀；
（4）由已知：SOCl2+H2O
SO2↑+2HCl↑，“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解。
故答案为：生成的HCl抑制CuCl2的水解
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【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。则下列说法不正确的是
A. M形成的简单离子的半径小于Z的形成的简单离子的半径
B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D. Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
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【题目】某有机物的结构如图所示，有关该有机物的说法不正确的是
A. 该有机物的分子式为 C20H14O4
B. 该有机物分子中所有的原子不可能处于同一平面
C. 1mol 该有机物分别与 Br2、NaOH 反应， 最多能消耗 4molBr2、4molNaOH
D. 该有机物能发生加成、取代、氧化反应
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【题目】常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.A点溶液中加入少量水：
增大
B.B点：c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)
C.C点：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)
D．水电离出来的c(OH -)：B点>D点
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【题目】某元素的一种同位素X原子的质量数为A，它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在a g 2HmX中所含电子的物质的量是
A. 
(A－N＋m) molB. 
(A－N) mol
C. (A－N＋m) molD. (A－N+2m) mol
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【题目】同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是
A.密度比为1：1B.密度比为11∶16
C.体积比为11∶16D.体积比为16∶11
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA
B. 1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
C. 氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
D. 常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
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【题目】化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：
下列有关化合物X、Y 的说法正确的是
A. X 分子中所有原子一定在同一平面上
B. Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子
C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D. X→Y的反应为取代反应
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【题目】硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。
III．Sn(OH)2的性质与Al(OH)3性质相似。请回答下列问题：
（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是____________________。
（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是____________________。
（3）滤液I溶质的成分是____________________。
（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是____________________。
（5）称取SnSO4·x H2O晶体50.2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，则该晶体的化学式为____________________。
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