（12分）碱式碳酸镁[一般以xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O表示]密度小，几乎不溶于水，但在水中引起轻微的碱性反应。不溶于乙醇，常温下不会分解，是橡胶制品的优良填料。工艺流程如下图：
（1）回答下列问题：
①生石灰是以石灰石与焦炭混合煅烧生成，焦炭的作用是： 。
②氢氧化镁浆液与CO2反应的化学方程式为：
。
③碱式碳酸镁用乙醇洗涤的目的是： 。
（2）已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：
xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O 
（x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O
某同学将46.6g碱式碳酸镁样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为20.0g，将产生的气体先通过足量的浓硫酸，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增重17.6g。根据实验测定的数据，确定碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2?zH2O]的化学式（要求写出计算过程）。
（1）①作燃料、提供能量 （2分）
② Mg(OH)2+2CO2 = Mg(HCO3)2 （2分）
③除去表面杂质、减少固体的损耗 （2分）
（2）由题意得：
n(Mg2+)=20.0g/40g·mol-1=0.5mol （1分）
n(CO2)=17.6g/44g·mol-1= 0.4mol （1分）
据元素守恒得：
m(MgCO3)=0.4mol×84g·mol-1=33.6g（1分）
m［Mg(OH)2］=(0.5mol-0.4mol)=5.8g（1分）
n(H2O)=44.6g-33.6g-5.8g/18g·mol-1=0.4mol（1分）
x:y:z=4:1:4
则碱式碳酸镁的化学式为：4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O（1分）（其它过程合理也给分）
解析试题分析：（1）①CaCO3高温分解生成CaO和CO2，所以焦炭的作用是：作燃料、提供能量。
②根据流程图，CO2与Mg(OH)2反应后的产物经压滤得到Mg(HCO3)2，所以CO2与Mg(OH)2反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2CO2 = Mg(HCO3)2
③因为碱式碳酸镁在水中引起轻微的碱性反应，不溶于乙醇，所以用乙醇洗涤可以除去表面杂质、减少固体的损耗。
（2）残留固体为CaO，碱石灰吸收CO2，质量增加量为CO2的质量，可得：
n(Mg2+)=20.0g/40g·mol-1=0.5mol （1分）
n(CO2)=17.6g/44g·mol-1= 0.4mol （1分）
据元素守恒得：
m(MgCO3)=0.4mol×84g·mol-1=33.6g（1分）
m［Mg(OH)2］=(0.5mol-0.4mol)=5.8g（1分）
n(H2O)=44.6g-33.6g-5.8g/18g·mol-1=0.4mol（1分）
x:y:z=4:1:4
则碱式碳酸镁的化学式为：4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O（1分）
考点：本题考查化学流程的分析、化学方程式的书写、洗涤方法、化学计算。
名校通行证有效作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：单选题
某学生用质量为a g、边长为b cm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为c g(已知锌的密度为ρ g/cm3)。下列叙述错误的是
| A．t1时刻锌镀层已完全反应 |
B．锌镀层的厚度为 |
| C．反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一 |
| D．有原电池反应发生，正极的电极反应式为Zn - 2e → Zn2+ |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列实验不能达到目的的是
| A．用AlCl3溶液和过量氨水制备Al(OH)3 |
| B．用NH4Cl和Ca(OH) 2固体混合加热制备NH3 |
| C．用NaOH溶液除去苯中的溴 |
| D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下：
（1）溶液X是________。
（2）检验滤液中是否存在K＋的操作是________________________。
（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。
③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。
通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。
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科目：高中化学 来源： 题型：问答题
某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。
（1）A中制取Cl2的离子方程式 .
（2）通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
①提出合理假设。
假设1：存在两种成分：NaHCO3和 ；
假设2：存在三种成分：NaHCO3和 。
②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
（3）已知C中有0．1 mol Cl2参加反应。若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
（12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:
| 实验方案 | 实验现象 |
| ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 | （A）浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红 |
| ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | （B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变为浅红色 |
| ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | （C）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧 |
| ④镁带与2mol/L盐酸反应 | （D）剧烈反应，产生可燃气体 |
| ⑤铝条与2mol/L盐酸反应 | （E）生成白色胶状沉淀，后来沉淀消失 |
| ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | （F）生成淡黄色沉淀 |
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
（15分）中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用题9图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量碱性测定。
（1）仪器A的名称是_______，水通入A的进口为_________。
（2）B中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______________。
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9中图2中的_____；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为__________；若用50ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号）____（①＝10ml，②＝40ml，③＜10ml，④＞40ml）
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为：__g/L。
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氟的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分加持装置已略去）
（1）写出A中反应的离子方程式 。
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式 。
（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因 。
（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式 。
（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图 （并注明盛装试剂）。
（6）还有什么方法能证明氧化性Cl2＞S，用一种相关事实说明 。
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
铁在冷的浓硫酸中能发生钝化现象。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。
（1）证明反应所产生的气体中有SO2生成的现象是 。
（2）证明气体中含有氢气的实验现象是 。
（3）为了进一步探究反应后A溶液中铁元素的价态，他们进行了如下的假设：
假设1：溶液中铁元素既有Fe3+也有Fe2+
假设2：溶液中铁元素只有Fe3+
假设3：溶液中铁元素只有________________
基于假设1，现有试剂：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、稀溴水溶液、0.1 mal/L KI溶液、
淀粉溶液、KSCN溶液，蒸馏水。请探究其所得溶液。请完成表中内容。
【实验探究】
| 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
| 取反应后的A溶液分装在a、b两试管，步骤①：往a试管中滴入 。 | | |
| 步骤②：往b试管中滴入 。 | | 溶液含有Fe3+ |
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