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    黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下：

    （1）溶液X是________。
    （2）检验滤液中是否存在K＋的操作是________________________。
    （3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：
    ①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
    ②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。
    ③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。
    ④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。
    通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。

    （1）氨水（或NH3·H2O）；（2）用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K＋；
    （3）黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6(SO4)4(OH)12。

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关实验装置的说法，正确的是   

    A．用图1装置制取干燥纯净的NH3
    B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
    C．用图3装置可以完成“喷泉”实验
    D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验操作不正确的是

    A．                B．                  C．                 D．
    A．定容
    B．比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    C．处理尾气
    D．测定黄铜(Cu、Zn合金) 中Zn的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

    (1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。
    (2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
    □Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□Cl-
    (3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。
    (4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

     
    		Mg(OH)2
    		Zn(OH)2
    		MgCO3
    		CaCO3
    开始沉淀的pH[来源
    		10．4
    		6．4
    		—
    		—
    沉淀完全的pH
    		12．4
    		8．0
    		—
    		—
    开始溶解的pH
    		—
    		10．5
    		—
    		—
    Ksp
    		5．6×
    		—
    		6．8×
    		2．8×
     
    （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。
    a．大理石粉b．石灰乳c．纯碱溶液d．烧碱溶液
    (6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
    (7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    三氯异氰尿酸(结构简式如图)是一种极强的氧化剂和氯化剂。

    （1）利用三氯异氰尿酸水解产物中的氧化性物质X可消毒灭菌，X的分子式为       。
    （2）“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量，现称取某三氯异氰尿酸样品0.5680 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待测液；准确量取25.00 mL待测液于碘量瓶中，用0.1500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点(发生反应的方程式为：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)；重复测定2次，所得的相关数据如下表：

    滴定序号
    		待测液体积/mL
    		标准液滴定管起点读数/mL
    		标准液滴定管终点读数/mL
    1
    		25.00
    		0.06
    		24.04
    2
    		25.00
    		0.02
    		24.02
    3
    		25.00
    		0.12
    		24.14
     
    ①滴定终点观察到的现象为       ；
    ②配制0.1500 mol·L－1 Na2S2O3溶液100 mL，所需Na2S2O3·5H2O的质量为       ；
    ③计算此样品的“有效氯”含量(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （10分）活性氧化锌用途非常广泛。以氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质）为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下：

    已知：Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。
    请回答下列问题：
    （1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，其目的是        。
    （2）操作A所得滤渣的主要成分是      。
    （3）加入过量Fe时，滤液M中与Fe反应的离子有       。
    （4） 操作C所得的滤渣P中含有Fe(OH)2和Fe(OH)3，请写出生成Fe(OH)3的化学反应方程式为     。
    （5）“沉淀”的成分为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，可用氧化物的形式把它改写为        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （12分）碱式碳酸镁[一般以xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O表示]密度小，几乎不溶于水，但在水中引起轻微的碱性反应。不溶于乙醇，常温下不会分解，是橡胶制品的优良填料。工艺流程如下图：

    （1）回答下列问题：
    ①生石灰是以石灰石与焦炭混合煅烧生成，焦炭的作用是：                  。
    ②氢氧化镁浆液与CO2反应的化学方程式为：
                                        。
    ③碱式碳酸镁用乙醇洗涤的目的是：                             。
    （2）已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：
    xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O （x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O
    某同学将46.6g碱式碳酸镁样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为20.0g，将产生的气体先通过足量的浓硫酸，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增重17.6g。根据实验测定的数据，确定碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2?zH2O]的化学式（要求写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （16分）某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究。

    （1）装置A中发生反应的化学方程式
    是_______，装置B的作用是_______。
    设计装置C的目的是验证SO2的
    _______________性，D中NaOH全部转化为
    NaHSO3的标志是____________。
    （3）反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某
    同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实
    验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却，定
    量稀释后进行下列实验，能达到目的是________（填序号）；
    a． 用酸碱中和滴定法测定    b． 与足量Zn反应，测量生成H2的体积
    c． 用PH计测溶液PH值     d． 与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量
    （4）向D瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况：
    I． HSO3-与ClO-刚好反应完；  II． 漂白粉不足；  III． 漂白粉过量
    同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：

    实验序号
    		实验操作
    		现象
    		反应的可能情况
    ①
    		滴加少量淀粉碘化钾溶液，振荡
    		 
    		III
    ②
    		滴加少量棕红色的KI3溶液，振荡
    		 
    		II
    ③
    		滴入加少量酸性KMNO4溶液，振荡
    		溶液呈紫色
    		 
    ④
    		加入几小块CaCO3固体
    		有气泡产生
    		 

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及生成气体产物的成分。已知：
    ①NO＋NO2＋2OH-＝2NO2-＋2H2O
    ②气体液化的温度：NO2  21℃、NO －152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→C→_______→_______→_______；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。
    （2）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后, A中产生红棕色气体.
    ①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是_____________________________.
    ②装置E的作用是_______________________________________________________
    （3）如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为________________.
    如果没有装置C，对实验结论造成的影响是______________________________。
    （4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。
    （5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：
    CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）  △H＝－867kJ·mol-1
    CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）  △H＝－1160kJ·mol-1
    则CH4将NO2还原为NO的热化学方程式为：___________________________.

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