Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是  (    )

A．已知2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）；DH ＝－483.6 kJ/ mol则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B．已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）；DH ＞0　则金刚石比石墨的键能大

C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H₂O（l）；DH ＝－57. 4 kJ/mol则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D．已知2C（s）＋2O₂（g）＝2CO₂（g）；DH₁      2C（s）＋O₂（g）＝2CO（g）；DH₂，则DH₁＞DH₂

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】A：由题意知H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）；DH ＝－241.8 kJ/ mol，其中水为气态，不是稳定的氧化物，所以氢气的燃烧热并不为241.8 kJ/mol

B：通过C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）；DH ＞0只能表明石墨的能量较低，但二者的键能高低并不能比较

C：描述正确。

D：前式是碳的完全燃烧，后式是碳的不完全燃烧，故前者的反应热绝对值大于后者，但考虑到正负值可知DH₁<DH₂