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【题目】写出下列反应的化学方程式,并写出该反应属于何种反应类型.
(1)乙烯使溴水退色
(2)苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热
(3)由氯乙烯制聚氯乙烯
(4)甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合制TNT
(5)苯乙烯与足量氢气反应

【答案】
(1)Br2+CH2=CH2→BrCH2﹣CH2Br;加成反应
(2) ;取代反应
(3)nCH2=CHCl;加成反应
(4) ;取代反应
(5)C6H6﹣CH=CH2+4H2 C6H6﹣CH2CH3;加成反应
【解析】解:(1)含有不饱和键的有机分子能发生加成反应,有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其它原子或原子团相结合,生成新的化合物.乙烯含有碳碳双键,能和溴反应生成1,2﹣二溴乙烷,化学方程式为Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br,所以答案是:Br2+CH2=CH2→BrCH2﹣CH2Br;加成反应;(2)将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中,并在50℃﹣60℃反应生成硝基苯和水,其反应的化学方程式为: ,该反应为取代反应,
所以答案是: ;取代反应;(3)氯乙烯含有碳碳双键,发生加聚反应,生成聚氯乙烯化学方程式:nCH2=CHCl
;加成反应;(4)甲苯与浓硝酸发生取代反应可生成TNT,即三硝基甲苯,反应的化学方程式为 ,反应类型为取代反应;
所以答案是: ;取代反应;(5)苯乙烯与足量氢气反应生成环己乙烷,反应的化学方程式为:C6H6﹣CH=CH2+4H2 C6H6﹣CH2CH3 , 所以答案是:C6H6﹣CH=CH2+4H2 C6H6﹣CH2CH3;加成反应.

练习册系列答案
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若温度升高,则反应的平衡常数K将(填“增大”、“减小”或“不变”);
(2)SO2的水溶液呈酸性,某温度下,0.02molL﹣1亚硫酸水溶液的pH等于2,若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离,则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1=
(3)已知:反应1:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1
反应2:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2;若△H1<△H2<0,则反应3:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)属于(填“放热”或“吸热”)反应.
(4)若用少量NaOH溶液吸收SO2气体,对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸,电解原理示意图(如图2).电解时阳极的电极反应式为
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(1)写出元素A和E的名称:A , E
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(3)由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂,该化合物为化合物(填“离子”或“共价”),写出该化合物的电子式
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