【题目】
(1)配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液,应量取盐酸体积 mL,实验中用到的仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有：
(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) 。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
(3)在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是________
A．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切
B．量取浓盐酸时俯视读数
C．定容时仰视
D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
E．洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液一并转入烧杯中
F．溶液没有恢复到室温就进行定容
【答案】(1)2.0，250ml容量瓶、胶头滴管。
(2)B、C、A、F、E、D(3)DEF
【解析】试题分析：(1)浓盐酸的物质的量浓度C=
=12.5mol/L；要配置240ml的溶液，应选择250ml的容量瓶，设需要浓盐酸的体积为V，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变得V×12.5mol/L=250mL×0.1molL-1，解得V=2.0ml；实验中用到的仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还应选择250mL容量瓶及胶头滴管；
(2)浓溶液配置稀溶液的一般操作步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，故配制步骤为BCAFED；
(3)A．定容摇匀后，发现液面下降是正常的，继续加水至刻度线，则浓度偏小；B．用量筒量取浓盐酸时，俯视读数，会导致所取的浓盐酸的体积偏小，则配制出的溶液的浓度偏低；C．定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，故浓度偏低；D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶，容量瓶内有残余盐酸，导致溶质偏多，浓度偏高；E．配制溶液时，量筒有残余浓盐酸，不应洗涤，否则导致溶质偏多，浓度偏高；F．溶液没有恢复到室温就进行定容，冷却后液面会下降，体积减小，浓度偏高；故答案为DEF。
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【题目】用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x>n>y，则所用的仪器可能为( )
A. 量筒 B. 容量瓶 C. 滴定管 D. 以上均不对
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【题目】综合题：
氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下三种制氢方法。完成下列问题：
（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）
2H2（g）+S2（g）△H
在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率（H2S的起始浓度均为cmol/L），测定结果见下图，图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。
①△H0，（“＞”、“＜”或“=”）。
②若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v（H2）=
（用含c、t的代数式表示）。
③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因：。
（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下：
I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol
Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol
①计算反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g）的△H=kJ/mol；
若K1、K2、K3分别为反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=（用K1、K2、K3表示）。
②对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2产率的是。（填字母）
A．降低体系的温度
B．压缩容器的体积
C．增加CaO的量
D．选用适当的催化剂
（3）方法三：利用甲醇可以与水蒸气反应制取H2，反应方程式如下：
CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H＝+49.4kJ/mol
一定温度下，向容积为2L的密闭恒容容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ。则
①达平衡时混合气体的压强是反应前的倍。
②此温度下的该反应的平衡常数是（保留两位有效数字）。
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【题目】为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下所示（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）检验粗盐中存在SO42-的方法是（用化学方程式表示）_______________，第①步操作的名称是______________。
（2）第④步中加入试剂的化学式为_____________________。
（3）第⑦步操作所需要玻璃仪器的名称是___________。
（4）若⑤步、第⑥步顺序颠倒，将对实验结果产生影响，其原因是______________。
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【题目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是
A. 甲和乙中反应的化学平衡常数相同
B. 乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同
C. 乙中SO2的体积分数大于丙
D. 转化率：α甲(SO2)+α乙(SO3)＜1
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【题目】巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有： ①氯化氢、 ②溴水、 ③纯碱溶液、 ④乙醇、 ⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是 （ ）
A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤
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【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的有( )个
①.标准状况下，0. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
②.常温常压下，等物质的量的 N2与CO气体含有的原子数目均为NA
③.标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA
④.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA
⑤．将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA
⑥．1 mol Fel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
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【题目】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g) + F(s) 
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
①b＜f
②915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为60%
③该反应的ΔS＞0
④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)
上述①～④中正确的有( )
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
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