Question

【题目】 0.2 molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到2.408×1023个电子，0.3gX的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气；X的中子数和质子数相等；Y的原子半径是其所在周期元素中最小的，它的阴离子结构与氩原子结构相同。

（1）计算X的相对原子质量（写出计算过程）

（2）用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。

Answer 1

【答案】（1）40 （2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】(1)0.2molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到2.408×1023个电子，X离子得电子被还原，电子的物质的量是0.4mol，二者的物质的量之比等于微粒个数之比，则每个X离子得到2个电子生成原子或单质；0.3gX的单质与足量盐酸充分反应放出0.015g氢气，则X是金属元素，其阳离子为二价阳离子，X与盐酸反应生成金属阳离子时，根据转移电子守恒得n(H2)=n(X)，M(X)==40g/mol，其相对原子质量为40，X中质子数和中子数相等，则X质子数是20，为Ca元素，故答案为：40；

(2)Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，Y的原子半径是其所在周期元素中最小的，，则Y为Cl元素。X最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钙，氯气与氢氧化钙反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。