练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法正确的是

    A．12C可用于考古断代，推算出文物的年代

    B．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距

    C．道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识

    D．确定物质中含有哪些金属元素可用原子吸收光谱

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．14C可用于考古断代，故A错误；B．在一定温度和压强下，气体分子间距离一定，不是影响气体体积大小的因素，故B错误；C．阿伏伽德罗提出了分子假说，“同体积的气体，在相同的温度和压力时，含有相同数目的分子”，即阿伏伽德罗定律，故C错误；D．确定物质中含有哪些金属元素可用原子吸收光谱，故D正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是

    A．H+、 Na+、HCO3-、Cl- B．Cu2+、Na+、 Cl-、、SO42-

    C．Mg2+、K+、SO42-、OH- D．Ag+、Al3+、NO3- 、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物用量的变化而变化的是（ ）

    A. Na和O2 B. Fe和稀HNO3 C. Cu和FeCl3溶液 D. Na2CO3和稀HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是

    A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

    B．在（t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

    C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1

    D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 0.2 molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到2.408×1023个电子，0.3gX的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气；X的中子数和质子数相等；Y的原子半径是其所在周期元素中最小的，它的阴离子结构与氩原子结构相同。

    （1）计算X的相对原子质量（写出计算过程）

    （2）用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于酚类的是（ ）

    A. CH3CH2OH B. HOC6H4CH3 C. C6H5CH2OH D. C6H5OCH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于电解质的说法正确的是（ ）
    A.电解质一定是化合物
    B.电解质可以是混合物
    C.电解质不一定是化合物
    D.电解质一定是单质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH（g）和3 mol H2O（g），CH3OH（g） + H2O（g）CO2（g） + 3H2（g） H（298K）＝+ 49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则

    ①达平衡时混合气体的压强是反应前的 倍。

    ②该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号） 。

    A．v正（CH3OH）＝v正（CO2） B．混合气体的密度不变

    C．c（CH3OH）＝c（H2O） D．混合气体的总物质的量不变

    （2）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________。

    （3）对于H2O2分解反应，Cu2＋也有一定的催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

    ①定性分析：如图甲可通过观察__________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是______________。

    ②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是 ，实验中需要测量的数据是_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。

    (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________________。

    Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

    (3)上面装置中D装置的作用是为防止_____________。

    (4)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案