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【题目】1一定条件下,向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OHg和3 mol H2Og,CH3OHg + H2OgCO2g + 3H2g H298K=+ 49.4 kJ/mol实验测得:达到平衡状态时,吸收热量19.76 kJ。则

①达平衡时混合气体的压强是反应前的 倍。

该条件下反应达平衡状态的依据是填序号

A.vCH3OH=vCO2 B.混合气体的密度不变

C.cCH3OH=cH2O D.混合气体的总物质的量不变

2在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________。

3对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:

①定性分析:如图甲可通过观察__________________,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2SO43更为合理,其理由是______________。

②定量分析:用图乙所示装置做对照实验,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是 ,实验中需要测量的数据是_______________。

【答案】1①1.2②D2CH3OHl+3/2O2gCO2g+2H2OlΔH=-32QkJ·mol-1

3①反应产生气泡的快慢;控制阳离子相同,排除阴离子的干扰;②关闭分液漏斗活塞,将注射器活塞向外拉出一定距离,一段时间后松开,观察活塞是否回到原位。收集40mL气体所需时间

【解析】

试题分析:CH3OHg + H2OgCO2g + 3H2g---49.4 kJ ,放热19.76 kJ,消耗CH3OH 的量 X=0.4mol.,剩余各物质的量:甲醇0.6 mol, 水2.6 mol 二氧化碳0.4 mol 氢气1.2mol;气体的压强之比与气体的物质的量成正比:反应后:0.6+2.6+0.4+1.2=4.8 mol,反应前:1+3=4 mol,4.8/4=1.2;

1该条件下反应达平衡状态的依据是V 正=V逆,vCH3OH=vCO2,同向,无法判断;容器的体积不变,反应前后气体的质量不变,密度为定值。无法判断;该反应为反应前后体积可变的反应,混合气体的总物质的量不变,反应达平衡状态。

21 g CH3OH燃烧生成液态水时放热Q kJ。则1摩尔CH3OH燃烧生成液态水时放热32Q kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OHl+3/2O2g CO2g+2H2Ol ΔH=-32QkJ·mol-1;

3双氧水在催化剂作用下,分解产生氧气,因此可以观察反应产生气泡的快慢;为了便于比较催化效率,阳离子不同,阴离子一样,便于比较。

4检查该装置气密性的方法是:形成密闭体系,造成压强差;检验时均以生成40 mL气体为准,那么就测量收集40 mL气体所需要的时间长短。不同的催化剂催化能力不同,所需时间不同。

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【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g) + Y(g)2Z(g) △H<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法正确的是

A. 0~2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10-3mol·L-1·min-1

B. 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)

C. 该温度下此反应的平衡常数K =1.44

D. 其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大

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【题目】【化学--选修5有机化学基础】顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下:

已知:i.

ⅱ.RCH=CHR′RCHO+R′CHO (R、R′代表烃基或氢)

(1)CH2=CH﹣CH=CH2的名称是

(2)反应Ⅰ的反应类型是(选填字母)

a、加聚反应 b、缩聚反应

(3)顺式聚合物P的结构式是(选填字母)

(4)A的相对分子质量为108.

反应Ⅱ的化学方程式是

1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是 g.

(5)反应Ⅲ的化学方程式是

(6)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C,写出其中一种同分异构体的结构简式

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【题目】CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如图:

已知:

钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl=CoCl2+H2

CoCl2·6H2O熔点86,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110 ~120时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

物质的熔沸点随压强降低而降低

乙醚沸点为34.6

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀

4.1

9.7

9.2

5.2

(1)在上述工艺中,用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料,从环保角度分析其主要优点为_______________________。

(2)加入碳酸钠调节pH至a ,a的范围是____________________________。

(3)操作包含3个实验基本操作,它们依次是_____________、______________和过滤。

(4)制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是____________________________。

(5)在实验室,为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O,通常先将产品溶解在乙醚中,通过过滤除去不溶性杂质后,再进行_________(填操作名称)。

(6)为测定产品中CoCl2·6H2O含量,某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,过滤,并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是______________。(答出一个原因即可)

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【题目】化学与生活密切相关,下列说法正确的是

A.福尔马林可用于保存海鲜产品

B.鸡蛋清中加入CuSO4溶液会发生变性

C.合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料

D.丝绸和棉花的组成元素相同,分子结构不同,因而性质不同

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【题目】相同物质的量的 Na+、OH、F 离子具有相同的(
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查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。利用下图所示装置(夹持仪器略去),对该牙膏样品中碳酸钙的含量进行定量测定。

(1)C中反应生成BaCO3的化学方程式是____________________

(2)装置D的作用是______________________

(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:___________________

(4)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是______(填标号)。

a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A→B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B→C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(5)实验中准确称取10.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________

(6)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是_______________

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【题目】科学家在 -100 ℃的低温下合成一种烃X,此分子的模型如图(图中的连线表示化学键单键双键或三键所示,下列说法正确的是

A.X能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.X是一种在常温下能稳定存在的液态烃

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D.充分燃烧等质量的X和甲烷,X消耗氧气多

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