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    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是

    A．H+、 Na+、HCO3-、Cl- B．Cu2+、Na+、 Cl-、、SO42-

    C．Mg2+、K+、SO42-、OH- D．Ag+、Al3+、NO3- 、Cl-

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．H+与HCO3-作用生成水和二氧化碳，不能共存，故A错误；B．Cu2+、Na+、 Cl-、、SO42-在同一溶液里彼此间不发生离子反应，能大量共存，故B正确；C．Mg2+与OH-作用生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故C错误；D．Ag+与Cl-作用生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D错误；答案为B。

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    A．“吸入”CO2时，钠箔为正极

    B．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

    C．“吸入”CO2时的正极反应：4Na+ + 3CO2 + 4e—= 2Na2CO3 + C

    D．标准状况下，每“呼出”22.4LCO2，转移电子数为0.75mol

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    A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

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    C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2—=HgS↓

    D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

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    【题目】下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ）
    A.钢铁腐蚀
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    A．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大

    B．正极的电极反应式为O2 + 4e－+ 2H2O =4OH－

    C．NaCl的作用是增强溶液的导电性

    D．用该电池做电源电解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗铝电极的质量为54 g

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    【题目】下列叙述正确的是

    A．纯碱溶液呈碱性，但纯碱不是碱

    B．在盛有热的氨水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体

    C．在水溶液中电离产生H+的化合物一定是酸

    D．盐、 碱一定含有金属元素

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    【题目】常温下，向0．1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是

    A. 溶液的pH：a＜b＜c＜d

    B. 溶液的导电能力：a＞b＞d＞c

    C. a、b溶液呈酸性

    D. c、d溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g)2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A. 0～2min的平均速率ν(Z) = 2.0×10－3mol·L－1·min-1

    B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

    C. 该温度下此反应的平衡常数K =1.44

    D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

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