Question

9．将一定体积质量分数为14%的KOH溶液100g加热蒸发至体积为50mL，冷却至室温无晶体析出，此时溶液的物质的量浓度为（　　）

• A． 5mol•L^-1
• B． 6.25mol•L^-1
• C． 7mol•L^-1
• D． 6.75mol•L^-1

Answer 1

分析 计算出该溶液中含有氢氧化钾的质量，蒸发过程中溶质的物质的量不变，再根据c=$\frac{n}{V}=\frac{\frac{m}{M}}{V}$计算出蒸发后溶液中溶质的物质的量浓度．

解答 解：100g 14%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的质量为：100g×14%=14g，14g氢氧化钾的物质的量为：n（KOH）=$\frac{14g}{56g/mol}$=0.25mol，
蒸发后溶质的物质的量不变，仍然为0.25mol，
则蒸发后溶液的物质的量浓度为：c（KOH）=$\frac{0.25mol}{0.05L}$=5mol/L，
故选A．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系．