Question

14．已知：C（s）+2H₂（g）→CH₄（g）△H₁ 
C（s）+$\frac{1}{2}$H₂（g）→$\frac{1}{2}$C₂H₂（g）△H₂
 C（s）+H₂（g）→$\frac{1}{2}$C₂H₄（g）△H₃ 
C₂H₂（g）+H₂（g）→C₂H₄（g）△H₄=-26KJ•mol^-1 
$\frac{1}{2}$C₂H₄（g）+H₂（g）→CH₄（g）△H₅=-20KJ•mol^-1
下列关系正确的是（　　）

• A． △H₁＞△H₂
• B． △H₁＞△H₃
• C． △H₂＞△H₃
• D． △H₃＞△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 a．C₂H₂（g）+H₂（g）→C₂H₄（g）△H₄=-26KJ•mol^-1，焓变是负值，该反应是放热反应
b．$\frac{1}{2}$C₂H₄（g）+H₂（g）→CH₄（g）△H₅=-20KJ•mol^-1，焓变是负值，该反应是放热反应，
①C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H₁；
②C（s）+$\frac{1}{2}$H₂（g）→$\frac{1}{2}$C₂H₂（g）△H₂；
③C（s）+H₂（g）→$\frac{1}{2}$C₂H₄（g）△H₃
根据盖斯定律结合①②③方程式与a、b关系分析判断．

解答 解：a．C₂H₂（g）+H₂（g）→C₂H₄（g）△H₄=-26KJ•mol^-1，焓变是负值，该反应是放热反应
b．$\frac{1}{2}$C₂H₄（g）+H₂（g）→CH₄（g）△H₅=-20KJ•mol^-1，焓变是负值，该反应是放热反应，
①C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H₁；
②C（s）+$\frac{1}{2}$H₂（g）→$\frac{1}{2}$C₂H₂（g）△H₂；
③C（s）+H₂（g）→$\frac{1}{2}$C₂H₄（g）△H₃
利用盖斯定律，2×（③-②），得到C₂H₂（g）+H₂（g）═C₂H₄（g）△H=2×（△H₃-△H₂）＜0，
所以△H₃＜△H₂；
同理：（①-③），得到$\frac{1}{2}$C₂H₄（g）+H₂（g）→CH₄（g）△H₅=（△H₁-△H₃）=-20KJ•mol^-1，则△H₁-△H₃＜0，
所以△H₁＜△H₃；
则△H₁＜△H₃＜△H₂，
故选C．

点评 本题主要考查了盖斯定律的运用，注意利用题目中的条件及把握反应方程式的关系，注意根据方程式△H的正负号分析，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．