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    现有四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液，②pH=3的HCl溶液，③pH=11的氨水，④pH=11的NaOH溶液．相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是（　　）
    A、①、④等体积混合后，溶液显碱性
    B、将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＞③
    C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大
    D、向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．根据氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小判断混合溶液的酸碱性；
    B．强酸和强碱后溶液呈中性，证明酸碱恰好中和反应；
    C．弱酸存在电离平衡，随反应进行电离出的氢离子继续和铝反应；
    D．加水稀释，强酸强碱溶液的pH变化最大，若酸弱碱存在电离平衡稀释促进电离．
    解答： 解：A．将①、④混合，若c（CH3COO-）＞c（H+），如果溶液中的溶质是醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，则溶液呈酸性，故A错误；
    B．一水合氨是弱碱只有部分电离，所以c（NH3?H2O）＞c（OH-），氯化氢是强电解质，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3?H2O）＞c（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，故B正确；
    C．和等量铝粉反应，醋酸存在电离平衡，随反应进行，电离出的氢离子和铝继续反应，生成氢气最多，故C正确；
    D．弱电解质稀释平衡正向移动，溶液pH值应该③＞④＞②＞①，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查弱电解质电离和溶液的pH的计算问题，溶液酸碱性由氢离子和氢氧根离子浓度相对大小比较判断，弱电解质存在电离平衡是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出483.6kJ热量，且有H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、H2O（g）=H2（g）+
    1
    2
     O2（g）△H=-241.8 kJ?mol-1
    B、2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1
    C、H2（g）+
    1
    2
     O2（g）=H2O（g）△H=-285.8 kJ?mol-1
    D、2H2（g）+O2=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作错误的是（　　）
    A、给烧瓶加热必须使用石棉网
    B、制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中
    C、分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔
    D、振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，向20mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol?L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线，如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（　　）
    A、a点时：c （ CH3COOH ）＞c （ Na+）＞c （ CH3COO-）＞c （ H+）＞c （ OH -）
    B、b点时：c （ Na+）=c （ CH3COO-）＞c （ H+）=c （ OH-）
    C、c点时：c （ OH-）=c （ CH3COOH ）+c （ H+）
    D、d点时：c （ Na+）＞c （ CH3COO-）＞c （OH-）＞c （ H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-．取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象．为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（　　）
    A、取样，滴加硫氰化钾溶液
    B、取样，加氯水和CCl4，振荡、静置
    C、取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体
    D、取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液的叙述正确的是：（　　）
    A、相同物质的量浓度的醋酸和盐酸中和氢氧化钠的量一定相同．
    B、PH=4的Al2（SO4）3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10 mol．L-1
    C、相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4 ②CH3COONa ③CH3COOH中，c（CH3COO）由大到小的顺序是②＞①＞③
    D、0.1mol．L-1 NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将6mol C02和8mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：C02（g）+3H2（g）?CH30H（g）+H20（g） AH＜O，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（　　）
    t/min14811
    n（H2）/mol62.622
    A、反应前4min的平均速率v（C02）=0.45 mol/（L'min）
    B、达到平衡时，H2的转化率为25%
    C、其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH30H的体积分数增大
    D、该温度下，该反应的平衡常数为0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．
    （1）在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol?L-1的CH与CO2，以镍合金为催化剂，在一定条件下发生反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．测得CH4平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，回答下列问题：

    ①已知：Ⅰ．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
    Ⅱ．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2
    Ⅲ．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=
     
    （用△H1△H2△H3表示）．
    ②图中压强p1、P2、P3、P4从小到大的顺序为
     
    ，压强为P4时，在Y点：v（正）
     
    v（逆）（填“大于”“等于”、或“小于”）
    ③通过图中的数据，在1100°C该反应的平衡常数为
     
    ．（保留两位小数）
    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
     
    ．

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是
     
    ．
    ③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为
     
    ．
    （3）以CO2为原料可以合成多种物质．
    ①聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由缩聚而成．写出聚碳酸酯的结构简式：
     
    ．
    ②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度t1和t2下，卤素单质X2（g）和H2反应生成HX的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是（　　）
    化学方程式K（t1）K（t2）
    F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
    Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
    Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
    I2+H2?2HI4334
    A、已知t2＞t1，HX的生成反应为放热反应
    B、在相同条件下，X2平衡转化率：F2＞Cl2
    C、X2与H2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱
    D、HX的稳定性：HBr＞HI

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