Question

在一定温度下，将6mol C0₂和8mol H₂充入2L恒容密闭容器中，发生反应：C0₂（g）+3H₂（g）?CH₃0H（g）+H₂0（g） AH＜O，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（　　）

t/min	1	4	8	11
n（H2）/mol	6	2.6	2	2

• A、反应前4min的平均速率v（C0₂）=0.45 mol/（L'min）
• B、达到平衡时，H₂的转化率为25%
• C、其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH₃0H的体积分数增大
• D、该温度下，该反应的平衡常数为0.5

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的计算

专题：

分析：A、4min内H₂物质的量变化为8mol-2.6mol=5.4mol，求出C0₂的物质的量变化，根据v=

△n V

△t

计算v（C0₂）；
B、由表中数据可知8min时，反应到达平衡，根据平衡时H₂的物质的量，利用转化率=

转化量

总量

计算；
C、根据温度对平衡的影响分析；
D、由表中数据可知8min时，反应到达平衡，根据平衡时H₂的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量代入平衡常数表达式计算．

解答： 解：A、由表中数据4min内H₂物质的量变化为8mol-2.6mol=5.4mol，则C0₂的物质的量为

5.4

3

=1.8mol，所以v=

△n V

△t

=

1.8 2

4

=0.225mol/（L?min），故A错误；
B、由表中数据可知8min时，反应到达平衡，平衡时H₂的物质的量为2moL，则转化率=

转化量

总量

=

8-2

8

=75%，故B错误；
C、其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则CH₃0H的体积分数减小，故C错误；
D、由表中数据可知8min时，反应到达平衡，H₂的物质的量为2mol，
则C0₂（g）+3H₂（g）?CH₃0H（g）+H₂0（g） AH＜O
开始 6       8        0         0
转化 2       6        2        2
平衡 4       2       2        2
则平衡常数K=

2 2 × 2 2

4 2 ×( 2 2 ) 3

=0.5，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学反应速率、转化率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意D选项中对化学平衡常数的理解．