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    漂白粉的有效成分是（　　）
    A、HClO
    B、NaClO
    C、Ca（ClO）2
    D、CaCl2
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：卤族元素
    分析：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙．
    解答： 解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，
    故选C．
    点评：本题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（　　）
    容器编号起始时各物质物质的量（mol）达平衡时体系能量的变化
       X2  Y2XY3
    ①130放热 23.15 kJ
    ②0.61.80.8Q （Q＞0）
    A、容器①、②中反应的平衡常数相等
    B、达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol?L-1
    C、容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q=23.15 kJ
    D、若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗盐中含有一定的杂质如MgCl2、CaCl2和硫酸盐，现在想除掉这些杂质，请选择合适的试剂除杂．
    （1）除去Na2SO4，应加入
     
    化学方程式
     

    （2）除去MgCl2，应加入
     
    化学方程式
     

    （3）除去CaCl2，应加入
     
    化学方程式
     

    （4）过滤，所得滤液中除了NaCl还含有
     
    杂质，要除去这种杂质得到精致的NaCl溶液应向滤液中加入
     
    至
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作错误的是（　　）
    A、给烧瓶加热必须使用石棉网
    B、制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中
    C、分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔
    D、振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B 物质有如图所示转化关系．又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）I的化学式为
     
    ．
    （2）F的电子式为
     
    ．
    （3）写出反应①的离子方程式：
     
    ．
    （4）写出反应②的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，向20mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol?L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线，如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（　　）
    A、a点时：c （ CH3COOH ）＞c （ Na+）＞c （ CH3COO-）＞c （ H+）＞c （ OH -）
    B、b点时：c （ Na+）=c （ CH3COO-）＞c （ H+）=c （ OH-）
    C、c点时：c （ OH-）=c （ CH3COOH ）+c （ H+）
    D、d点时：c （ Na+）＞c （ CH3COO-）＞c （OH-）＞c （ H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-．取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象．为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（　　）
    A、取样，滴加硫氰化钾溶液
    B、取样，加氯水和CCl4，振荡、静置
    C、取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体
    D、取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将6mol C02和8mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：C02（g）+3H2（g）?CH30H（g）+H20（g） AH＜O，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（　　）
    t/min14811
    n（H2）/mol62.622
    A、反应前4min的平均速率v（C02）=0.45 mol/（L'min）
    B、达到平衡时，H2的转化率为25%
    C、其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH30H的体积分数增大
    D、该温度下，该反应的平衡常数为0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知金属活动性相差越大，形成原电池时越容易放电．将同浓度的溶液放在三个烧杯中，搭成如图装置，判断下列说法中正确的是（　　）
    A、K闭合前，水的电离程度A池＞B池＞C池
    B、K闭合后，A池、C池为原电池，B池为电解池
    C、K闭合后，①⑤电极质量减小，⑥电极质量增大，②③④电极上有气泡冒出
    D、K闭合一段时间后，A池pH增大，B池、C池pH不变

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