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    【题目】下列说法正确的是

    A. 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏、干燥

    B. 可以用酒精萃取溶解在水中的碘

    C. 新制氯水应保存在棕色细口瓶中

    D. 某溶液焰色反应呈黄色，说明溶液中含有Na+，不含K+

    【答案】C

    【解析】A、容量瓶不需干燥，有无水对所配溶液的浓度无影响，故错误；B、萃取剂的选择，一是萃取剂不能与被萃取的物质反应，二是萃取剂不能和原溶剂互溶，三是被萃取物质在萃取剂的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度，酒精和水互溶，故错误；C、细口瓶保存液体，新制氯水中HClO见光受热易分解，因此保存在棕色试剂瓶中，故正确；D、K元素用焰色反应检验，需要通过蓝色钴玻璃观察，故错误。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。

    （1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________________。

    A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

    B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

    C．容器内的总压强不再随时间而变化

    D．混合气体的密度不再随时间变化

    E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂

    F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

    （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强/MPa

    16.80

    14.78

    13.86

    13.27

    12.85

    12.60

    12.60

    则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率= ；该温度下平衡常数K= ；

    （3） 利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=－99kJ·mol－1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58 kJ·mol－1

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H

    图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是 ；反应③的△H= kJ·mol－1。

    （4）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强p1、p2、p3由大到小的顺序为 ；α(CO)随温度升高而减小，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学式只能表示一种物质的是（ ）

    A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C2H4Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法正确的是()

    A．3.8g气体全部是O2

    B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g

    C．反应后的固体是混合物

    D．生成Na2CO3的质量为15.9g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属和非金属及其化合物在日常生产生活中有着广泛的运用，请回答下列问题：

    （1）硅单质、硅的氧化物、硅酸盐产品在日常生活中广泛的运用：

    ①硅在周期表中的位置：

    ②硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，硅酸钠显 性，向硅酸钠溶液中通入足量CO2有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式：

    （2）铜不能与稀硫酸共热发生反应，但在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式： 。硫酸在该反应中表现的性质是

    （3）纳米金属铁能高效地降解毒性强、难生物降解的有机卤化物，科技工作者利用Fe2O3和CH4在一定条件下制得纳米级单质铁，同时两种可燃性气体，则该反应的化学反应方程式为：

    （4）Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为 。34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应，被还原HNO3的物质的量为 mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷，振荡．

    实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热．

    （1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是 ．

    （2）观察到 现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．

    （3）写出溴乙烷与NaOH溶液发生的反应方程式 ，为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是 ，检验的方法是 （需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来流行喝苹果醋。苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(α－羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如下所示，下列相关说法不正确的是 ( )

    A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

    B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

    C. 苹果酸在一定条件下能发生消去反应

    D. 1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应必须消耗2mol Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）

    A．蔗糖溶液、葡萄糖溶液、乙酸

    B．苯、己烷、环己烷

    C．苯、醋酸、己烯

    D．乙醇、硝基苯、己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ACV浓缩饮料曾风靡全美，当时美国《环球时报》也曾报道 ACV具有解毒、降脂、减肥和止泻等多种疗效。ACV浓缩饮料中，苹果酸M（相对分子质量为134）是主要的活性物质，其化学成分及相关信息如下：

    ①含碳35.82%（质量分数，下同），含氢 4.51%，其余为氧元素；

    ②各取0.134g苹果酸M分别与足量NaHCO3反应放出CO2 44.8mL（标准状况，下同），与足量金属钠反应放出H2 33.6 mL。

    ③M分子中所有碳原子在同一链线上，无支链。

    请回答下列问题：

    （1）M的化学式为 ，分子中含的官能团名称是 、 。

    （2）为制备M，化学工作者从某气态烃与溴蒸气的取代产物分离出一种饱和的多溴代烃N，然后经多步反应，最后合生成M。合成路线为：

    N →有机物A →有机物B →有机物C →M

    其中B能发生银镜反应。则：

    ①有机物N的结构简式为 ；

    ②有机物C转化为M的反应类型为 。

    ③A转化为B的化学方程式为 。

    （3）实验证明M分子间可形成多种具有水果香味的化合物，若其中某化合物分子中含有七元环，则其结构简式为 。

    （4）M有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的结构简式为 。

    （已知：）

    ①1mol该有机物与足量金属钠反应生成0.5mol H2；

    ②经核磁共振检测，分子中含有3种不同环境的氢原子；

    ③1mol该有机物与足量NaOH溶液共热时，最多消耗3molNaOH，并生成两种钠盐。

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