Question

下列说法正确的是（　　）

• A、常温下，20L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-离子数为0.2N_A
• B、中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH溶液多于醋酸
• C、向0.1mol/L NH₃?H₂O溶液中加入少量NH₄Cl固 体，溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  增大
• D、一定温度下，10mL 0.50mol?L^-1 NH₄Cl溶液与20mL 0.25mol?L^-1 NH₄Cl溶液含NH₄⁺物质的量相同

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：基本概念与基本理论

分析：A、依据溶液PH计算氢离子浓度，结合溶液中离子积常数计算溶液中氢氧根离子数；
B、等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液中，溶质氯化氢和醋酸物质的量相同，消耗氢氧化钠物质的量相同；
C、一水合氨溶液中存在电离平衡，加入氯化铵，铵根离子浓度增大，平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大；
D、铵根离子水溶液中水解，浓度不同水解程度不同分析．

解答： 解：A、常温下，20L pH=12的Na₂CO₃溶液中，c（H⁺）=10^-12=mol/L，含有的OH^-离子数=

10-14

10-12

mol/L×20L×N_A=0.2N_A，故A正确；
B、等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液中，溶质氯化氢和醋酸物质的量相同，中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH溶液等于醋酸，故B错误；
C、一水合氨溶液中存在电离平衡，加入氯化铵，铵根离子浓度增大，平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

减小，故C错误；
D、一定温度下，10mL 0.50mol?L^-1 NH₄Cl溶液与20mL 0.25mol?L^-1 NH₄Cl，铵根离子水解程度不同，浓度越小，水解程度越大，溶液含NH₄⁺物质的量不相同，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了溶液中离子浓度计算方法，弱电解质电离平衡分析，酸碱反应后溶液的酸碱性分析，注意离子积常数的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．