Question

【题目】由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。

(1)基态Cl原子核外电子占有的原子轨道数为______个，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为_______。

(2)PCl3分子中的中心原子杂化轨道类型是______，该分子构型为_______。

(3)PH4Cl的电子式为______，Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中π键与σ键个数比为________。

⑷己知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 Pm和 69 pm，则熔点：MgO___NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是______。

(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0)，B为（1,1,0)，则C离子坐标参数为______。

(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列， Mi2+填充其中（如图2），己知O2-的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为____g。（用a、NA表示）

Answer 1

【答案】 9 Cl> P > S sp3 三角锥形 1∶1 > Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大 （1，1/2，1/2） 或

【解析】(1)基态 Cl原子电子排布为1s22s22p63s23p7，此时其核外电子占有的原子轨道数为9，同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大强酸，P元素原子3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：Cl＞P＞S，故答案为：9；Cl＞P＞S；

(2)PCl3中P原子杂化轨道数为 (5+3)=4，采取 sp3杂化方式，1对孤对电子对，所以该分子构型为三角锥形，故答案为：sp3；三角锥形；

(3)PH4Cl的电子式为，Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键为：1×4+4=8与π键个数为：2×4=8，所以个数之比为1：1，故答案为：；1：1；

(4)Mg2+半径比Ni2+小，所以氧化镁的晶格能大于氧化镍，则熔点：MgO＞NiO，故答案为：＞；Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大；

(5)NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，而C离子的x系坐标与Bx系坐标相同，y、z系坐标都在中点上，所以C离子坐标参数为(1，1/2，1/2)，故答案为：(1，1/2，1/2)；

(6)根据图片知，每个氧化镍所占的面积=(2×am)×(2×am×sin60°)=2a2m2，则每平方米含有的氧化镍个数=，每个氧化镍的质量=g，所以每平方米含有的氧化镍质量=×g=，故答案为：。