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    14．根据题目要求回答下列各小题：
    （1）泡沫灭火器中装有硫酸铝和碳酸氢钠溶液，二者混合时发生剧烈反应，请写出灭火时发生反应的离子方程式：Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al（OH）3↓
    （2）请写出明矾[K Al（SO4）2•12H2O]做净水剂净水时的离子方程式Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    （3）利用纯碱溶液的碱性可以去除油污，呈碱性的原因是（填离子方程式）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    （4）物质的量浓度相同的 ①氯化铵；②碳酸氢铵；③硫酸氢铵； ④硫酸铵4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是④＞③＞①＞② （填写序号）

    分析 （1）Al3+与3HCO3-发生互促水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；
    （2）明矾溶于水铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，起到净水作用；
    （3）纯碱是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碱性条件下促进油污水解；
    （4）氢离子抑制铵根离子的水解，水解显碱性的离子促进铵根离子的水解．

    解答 解：（1）Al3+与3HCO3-发生互促水解反应，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，产生大量二氧化碳气体，可用于灭火，
    故答案为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；
    （2）明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作为净水剂是因为明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，反应的离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，
    故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
    （3）纯碱是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，碱性条件下促进油污水解，从而达到除油污的目的，
    故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    （4）NH4HSO4溶液中，H+抑制NH4+水解，而NH4HCO3中，HCO3-比氨水更弱，HCO3-水解呈碱性，会促进NH4+水解，（NH4）2SO4中含有2个铵根离子，所以（NH4）2SO4中NH4+的浓度最大；所以，NH4+的浓度由大到小顺序为（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3，即④＞③＞①＞②，
    故答案为：④＞③＞①＞②．

    点评 本题考查了盐类的水解，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．有一包白色粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等物质中的一种或几种组成．现进行下列实验：
    ①取一定量的白色粉末与烧杯中，加足量的蒸馏水使其充分溶解，只得到无色澄清溶液；
    ②取①中的溶液少许于试管中，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀；
    ③想生成的白色沉淀中，加入足量稀硝酸，该白色沉淀部分溶解，并有气体（A）产生，此气体能使澄清石灰水变浑浊．
    根据以上实验推断，回答问题：
    （1）该报白色粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4，可能含有NaCl．
    （2）写出气体（A）与澄清石灰水反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．纳米材料是指研究、开发出的材料的直径从几纳米至几十纳米．如果将纳米材料分散到水中所得混合物不可能具有的性质是（　　）
    A．能全部通过滤纸B．有丁达尔效应
    C．纳米材料能通过半透膜D．有电泳现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关电化学装置的说法正确的是（　　）
    A．
    用如图装置处理银器表面的黑斑（Ag2S），银器表面发生的反应为Ag2S+2e-═2Ag+S2-
    B．
    如图装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中通离子的浓度基本不变
    C．
    如图装置中若直流电源的X极为负极，则该装置可实现粗铜的电解精炼
    D．
    如图，图中若M是铜，则该装置能防止铁被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中，正确的是（　　）
    A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池
    B．火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质
    C．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
    D．BaSO4难溶于酸，所以可以用稀盐酸和Ba（NO3）2溶液检验SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组离子能大量共存，且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    选项离子组X试剂离子方程式
    AFe2+、Na+、SO42-、Cl-碘水2Fe2++I2═2Fe3++2I-
    BpH=8的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-少量澄清石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C透明溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、AlO2-过量铜粉Cu+2Fe═2Fe2++Cu2+
    DK+、Na+、SO42-、ClO-少量SO22Cl-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在铝制易拉罐中收集满CO2，加入过量的NaOH溶液，立即封口并振荡，可以发现罐先咔咔作响，变瘪，然后再次鼓起来，其过程中没有涉及到的化学反应是（　　）
    A．Al（OH）3分解B．CO2+OH-C．Al+OH-+H2OD．Al2O3+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
     H2 SO2 H2 SO2
     容器Ⅰ 300 0.3 0.1/ 0.02
     容器Ⅱ 300 0.6 0.2//
     容器Ⅲ 240 0.3 0.1/0.01
    A．该反应的正反应吸热
    B．到达平衡时，容器Ⅰ中SO2的转化率比容器Ⅱ的大
    C．240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104
    D．到达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-a kJ/mol，表明破坏旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量多
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    C．用干燥的pH试纸测得某氯水的pH=3.1
    D．航行在大海中的轮船水面上的部分比水面下的部分腐蚀得慢，因为水下易发生电化学腐蚀

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