Question

t℃时，在容积为2L密闭中充入X（g）、Y（g）与Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如下图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A、0～3 min，X的平均反应速率v（X）=0.2 mol?L^-1?min^-1
• B、发生反应的方程式可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
• C、保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动
• D、温度不变，增大X的浓度，该反应的平衡常数不变

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：A．根据容器体积，计算X的反应速率；
B．根据物质浓度变化的比例得到反应的化学方程式；
C．根据反应前后气体体积变化判断；
D．只有温度影响化学平衡常数．

解答： 解：A、容器体积为2L，0～3 min，X物质的量变化为0.6mol，X的平均反应速率v（X）=

0.6

2×3

=0.1 mol?L^-1?min^-1，故A错误；
B、X、Y的物质的量均减小为反应物，变化量分别为：2.0-1.4=0.6mol，1.6-1.4=0.2mol，Z物质的量增大为生成物，变化量为：0.8-0.4=0.4mol，即三者的计量数之比为：3：1：2，化学方程式可写为：3X（g）+Y（g）?2Z（g），故B正确；
C、反应中反应物气体体积大于生成物气体体积，增大压强，平衡向正反应方向移动，故C正确；
D、化学平衡常数只与温度有关系，浓度变化不影响化学平衡常数，故D正确；
故选A．

点评：本题考查化学平衡图象、化学方程式书写、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大，注意掌握平衡移动原理．