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    A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A-J的所有物质之间有如下的转化关系（部分反应产物省略）：
    （1）B元素和C元素的简单离子半径大小关系是
     
    （用离子符号表示）；
    （2）将氮元素与C形成的化合物NC3加入水中产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式
     
    ；
    （3）由E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是
     
    ；
    （4）将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是
     
    ；
    （5）向含有0.1mol G的溶液中滴加5mol/L的盐酸溶液，得到沉淀3.9g，则加入盐酸的体积可能为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，B能与氢氧化钠溶液反应得到A，可推知B为Al、A为H2，G为NaAlO2，D可与水蒸气反应生成氢气与F，D为Fe，F为Fe3O4，Al能与Fe3O4在高温下反应Fe与氧化铝，则H为Al2O3，I的浓溶液具有还原性，J是一种黑色固体，二者反应得到单质C，应是二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，可与浓盐酸反应，则I为HCl，J为MnO2，C为Cl2，E为FeCl3，验证符合转化关系，据此解答．
    解答： 解：A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，B能与氢氧化钠溶液反应得到A，可推知B为Al、A为H2，G为NaAlO2，D可与水蒸气反应生成氢气与F，D为Fe，F为Fe3O4，Al能与Fe3O4在高温下反应Fe与氧化铝，则H为Al2O3，I的浓溶液具有还原性，J是一种黑色固体，二者反应得到单质C，应是二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，可与浓盐酸反应，则I为HCl，J为MnO2，C为Cl2，E为FeCl3，验证符合转化关系，
    （1）电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：r（Al3+）＜r（Cl?），
    故答案为：r（Al3+）＜r（Cl?）；
    （2）将NCl3加入水中产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，则还生成HClO，该反应的化学方程式为：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO，故答案为：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO；
    （3）将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水得到氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体粒子带正电荷，外加电源，可向电源负极移动，在阳极端可观察到的现象是红褐色变浅，
    故答案为：红褐色变浅；
    （4）根据题意可知反应的离子方程式为：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，
    故答案为：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O；
    （5）向含有0.1molNaAlO2的溶液中滴加5mol/L的盐酸溶液，得到沉淀3.9g为氢氧化铝，其物质的量
    3.9g
    78g/mol
    =0.05mol＜0.1mol，
    若盐酸不足，只有部分偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，则：
      AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
        0.05mol      0.05mol
    故则加入盐酸的体积为
    0.05mol
    5mol/AL
    =0.01lL=10mL，
    若偏铝酸钠完全转化为氢氧化铝沉淀后，部分氢氧化铝溶解，则：
       AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓
    0.1mol   0.1mol    0.1mol
           Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    （0.1-0.05）mol   3×（0.1-0.05）mol
    故消耗HCl为0.1mol+3×（0.1-0.05）mol=0.25mol，加入盐酸体积=
    0.25mol
    5mol/L
    =0.05L=50mL
    故答案为：10 mL和50 mL．
    点评：本题考查无机物的推断，B、D属于常见金属及转化关系中特殊反应为推断突破口，而J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，二者反应得到单质，需要学生熟练掌握氯气的制备，注意（5）中讨论进行计算，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中能用离子方程式：H++OH-═H2O表示的是（　　）
    A、石灰乳与盐酸溶液反应
    B、氢氧化铁与硫酸反应
    C、氢氧化钡溶液与硫酸反应
    D、氢氧化钠溶液与硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    t℃时，在容积为2L密闭中充入X（g）、Y（g）与Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如下图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、0～3 min，X的平均反应速率v（X）=0.2 mol?L-1?min-1
    B、发生反应的方程式可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
    C、保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动
    D、温度不变，增大X的浓度，该反应的平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    X
    WYR
    Z
    A、常温常压下，五种元素对应的单质中有两种是气态
    B、Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的弱
    C、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    D、W的氢化物比X的氢化物稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的 NOX）的有关反应方程式如下：
    ①4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）+1627.2kJ；
    ②6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）+1807.0kJ；
    ③6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）+659.9kJ；
    （1）据上述方程式①②，请写出N2与O2反应生成NO的热化学方程式（假设方程式为可逆反应）
     
    ；
    （2）若反应③在一容积为2L的密闭容器中发生反应：
    ①写出该反应在500℃时的平衡常数表达式
     
    ；
    ②若在500℃时反应达到平衡，此时N2的浓度为0.5mol/L．然后迅速缩小容器容积到1升，2min后重新达到平衡，N2的浓度为n mol/L．则n的范围是
     
    ；若n的值为0.8mol/L，此时NO2的平均反应速率为
     
    ；在上述过程中，气体的平均摩尔质量在不断
     
    （填“变大”或“变小”）．
    ③达到平衡后，若要提高单位时间内NO2的转化率，且保持平衡常数不变，可以采取的措施是
     
    ；
    A． 增大反应容器的体积     B．向容器中充入氨气
    C． 加入适当的催化剂       D．降低反应体系的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据教材中的分类方法作答：根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃煤的烟道气和汽车尾气是造成近年来肆虐全国各地雾霾天气的原因之一．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=a kJ/mol
    欲计算反应CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反应热△H2，则还需要查找一个化合反应的反应热△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时，△H3=b kJ/mol，则该反应的热化学方程式为
     
    ．据此计算出△H2=
     
    kJ/mol（用含a和b的式子表示）．
    （2）用活性炭还原法处理可消除氮氧化物污染．向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下发生反应：
    C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．现测得反应进行到不同时间段各物质的浓度如下：

    浓度/mol/L

    时间/min    		NON2CO2
    01.0000
    100.580.210.21
    200.400.300.30
    300.400.300.30
    则T1℃时该反应平衡常数为
     
    （保留两位小数）．
    （3）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如图一所示：

    ①15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：
     
    ．
    ②以甲醇燃料电池做电源，用如图二所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、有A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、NH3?H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH，
    回答下列问题：
    （1）用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是
     
    （填写序号）
    a．
    c(B)
    c(OH-)
        b．
    c(H+)
    c(OH-)
        c．c（H+）?c（OH-）    d．c（OH-）
    （2）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
     
    （填写序号）
    a．反应所需要的时间E＞A               b．开始反应时的速率A＞E
    c．参加反应的镁粉物质的量A=E           d．E溶液里有镁粉剩余
    （3）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解），溶液pH随温度变化如图中
     
    曲线（填写序号）．
    （4）室温下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    Ⅱ、下表是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃25T1t2
    水的离子积常数1×10-14α1×10-12
    试回答以下问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则α
     
    （填“＜”“＞”或“=”） 1×10-14，作出此判断的理由是
     
    ．
    （2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
     
    ，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
     
    ．
    （3）FeCl3的水溶液呈
     
     （填“酸”、“中”、“碱”）性，t2℃时的pH
     
     6（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
     
    ，实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于
     
     中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
     
    （填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2；某无色溶液里，只含有下列11种离子中的几种：Mg2+、Fe3+、H+、Ag+、Ba2+、SO42-、HCO3-、OH-、MnO4-、NO3-、CO32-已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气．试回答：
    （1）若溶液跟铝反应只有AlO2-生成，则原溶液一定含有的大量的物质是
     
    （填化学式），发生反应的离子方程式是
     
    ，还可能含有的较多的物质是
     
    （填化学式）．
    （2）若溶液跟铝反应后有Al3+生成，则原溶液中可能（包括一定能）大量存在的离子是
     
    ．

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