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    已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2；某无色溶液里，只含有下列11种离子中的几种：Mg2+、Fe3+、H+、Ag+、Ba2+、SO42-、HCO3-、OH-、MnO4-、NO3-、CO32-已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气．试回答：
    （1）若溶液跟铝反应只有AlO2-生成，则原溶液一定含有的大量的物质是
     
    （填化学式），发生反应的离子方程式是
     
    ，还可能含有的较多的物质是
     
    （填化学式）．
    （2）若溶液跟铝反应后有Al3+生成，则原溶液中可能（包括一定能）大量存在的离子是
     
    ．
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：溶液无色，则一定不存在Fe3+、MnO4-离子，跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，
    （1）当生成AlO2-时，说明溶液呈碱性，溶液中存在大量的OH-离子，与OH-离子反应的离子不能大量共存；
    （2）当生成Al3+时，说明溶液呈酸性，因在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2，则一定不存在NO3-离子，与H+离子反应的离子不能大量共存，以此解答该题．
    解答： 解：溶液无色，则一定不存在Fe3+、MnO4-离子，跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，
    （1）当生成AlO2-时，说明溶液呈碱性，溶液中存在大量的OH-离子，与OH-离子反应的Mg2+、H+、Ag+离子不能大量共存，则阳离子只能为Ba2+，即一定含有Ba（OH）2，溶液中不能存在HCO3-、CO32-，则还可能存在的物质为Ba（NO3）2，生成氢气的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：Ba（OH）2；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Ba（NO3）2；
    （2）当生成Al3+时，说明溶液呈酸性，因在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2，则一定不存在NO3-离子，酸性溶液中不存在HCO3-、CO32-、OH-离子，根据溶液电荷守恒，则溶液中一定存在阴离子，即SO42-离子一定存在，而Ba2+、Ag+与SO42-离子生成难溶或微溶于水的沉淀，则一定不存在Ba2+、Ag+离子，则可能大量存在H+、Mg2+、SO42-，故答案为：H+、Mg2+、SO42-．
    点评：本题考查离子大量共存问题，为高频考点，题目难度中等，本题注意从溶液颜色、酸碱性以及可能发生的反应类型等角度判断．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A-J的所有物质之间有如下的转化关系（部分反应产物省略）：
    （1）B元素和C元素的简单离子半径大小关系是
     
    （用离子符号表示）；
    （2）将氮元素与C形成的化合物NC3加入水中产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式
     
    ；
    （3）由E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是
     
    ；
    （4）将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是
     
    ；
    （5）向含有0.1mol G的溶液中滴加5mol/L的盐酸溶液，得到沉淀3.9g，则加入盐酸的体积可能为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家发现C60分子由60个碳原子构成，它的形状像足球（图丙），含有键，因此又叫足球烯．1991年科学家又发现一种碳的单质--碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图丁），图甲、图乙分别是金刚石和石墨的结构示意图．图中小黑点均代表碳原子．
    （1）金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为
     
    ，它们在物理性质上存在较大的差异．
    （2）由图乙石墨的晶体结构中，推算每个正六边形平均所占有的C原子数与C-C键数之比为
     
    ．
    （3）在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有
     
    个碳原子（填数字），每个碳原子上的任两个C-C键的夹角都是
     
     （填角度）．
    （4）燃氢汽车之所以尚未大面积推广，除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H2的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）足量镁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气．由于反应太快，不易操作．为减慢反应速率，但不影响H2的总量，可以加入下列物质中的
     
    ．
    A．H2O　　 B．NaOH　　　C．Na2CO3 D．CH3COONa
    （2）分别放在以下装置（都盛有0.1mol?L-1的H2SO4溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有浓度分别为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空．
    （1）充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2+，则溶液中一定含有的金属离子还有
     
    ，该离子在溶液中的物质的量范围为
     
    ，可能含有的金属或金属离子为
     
    ．
    （2）反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为
     
    ，为
     
    mol，一定没有的金属离子为
     
    ．
    （3）若向FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H2S，HNO3，NO，H2O．该反应的化学方程式为
     
    ；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是
     
    g；生成的气体在标况下的体积是
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年12月2日1时30分我国成功将“嫦娥三号”探测器发射升空，将首次实现月球软着落和月面巡视勘察，长征系列火箭为卫星发射提供了技术保证．

    （1）火箭推进器常以肼（N2H4）作为燃料，以O2、N2O4等作为氧化剂．
    ①NH3与NaClO反应可得到肼，该反应化学方程式为
     
    ．
    ②以氧气作为氧化剂，肼燃烧过程中的能量变化如图甲所示，该反应热化学方程式为
     
    ．
    （2）LiBH4有很高的燃烧热，可作火箭燃料，写出LiBH4与O2反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为N2O4（g）?2NO2（g）．
    ①当升温时，气体颜色变深，则该反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②一定温度下，该反应的焓变为△H，现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，图乙示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
     
    （填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
    B、氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C、向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    D、等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、使石蕊变红色的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO3-
    B、使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
    C、0.1mol?L-1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
    D、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：OH-、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、凡是没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应
    B、有单质参加的反应一定是氧化还原反应
    C、凡是有盐参加的反应都是复分解反应
    D、置换反应一定是氧化还原反应

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