Question

（1）足量镁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气．由于反应太快，不易操作．为减慢反应速率，但不影响H₂的总量，可以加入下列物质中的

 

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A．H₂O　　 B．NaOH　　　C．Na₂CO₃ D．CH₃COONa
（2）分别放在以下装置（都盛有0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是

 

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Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）为减慢反应速率，但不影响H₂的总量，可以采用的方法有：降低氢离子浓度、将强酸转化为弱酸，但加入的物质不能和镁反应；
（2）金属腐蚀快慢顺序是：电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极．

解答： 解：（1）为减慢反应速率，但不影响H₂的总量，可以采用的方法有：降低氢离子浓度、将强酸转化为弱酸，但加入的物质不能和镁反应，
A．加水稀释，溶液中氢离子浓度降低，但氢离子的物质的量不变，所以能减慢反应速率且不影响氢气的总量，故A正确；
B．加入NaOH，氢氧化钠和盐酸反应生成水，降低氢气的总量，故B错误；
C．Na₂CO₃ 和盐酸反应生成二氧化碳和水，降低氢气的总量，故C错误；
D．加入CH₃COONa，使盐酸转化为醋酸，醋酸是弱电解质，导致溶液中氢离子浓度降低但氢离子的物质的量不变，所以能减慢反应速率且不影响氢气的总量，故D正确；
故选AD；
（2）金属腐蚀快慢顺序是：电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极，根据图知，B中锌作正极、C中锌作负极、D中锌作阴极，所以锌被腐蚀快慢顺序是：C＞A＞B＞D，则被腐蚀最快的是C，故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离及原电池原理，根据弱电解质电离特点及影响反应速率的因素、金属被腐蚀快慢顺序来分析解答，注意（1）中加入醋酸降低速率的原因，为易错点．