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    某反应中反应物与生成物有FeCl2、FeCl3、CuCl2，Cu．
    （1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

    ①电解质的溶液是
     
    ．
    ②Cu电极上发生的电极反应式为
     
    ．
    ③原电池工作时，盐桥中的
     
    离子（填K+或Cl-）不断进入X溶液中．
    （2）将上述反应设计成的原电池如图乙，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙所示，请回答下列问题：
    ①M是
     
    ；
    ②图丙中的②是
     
    离子的变化．当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入
     
    L 5mol/L NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全．
    （3）高铁酸钠（NaFeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强，安全性好等优点生产方法之一的原理为Fe+2NaOH+2H2O
     电解 
    .
     
    Na2FeO4+3H2↑，则电解是阳极的电极反应式是
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）①氯化铁具有强氧化性，铜能被氯化铁氧化，所以电解质溶液为FeCl3溶液；
    ②Cu易失电子发生氧化反应而作负极；
    ③石墨作正极，则盐桥中阳离子向正极移动；
    （2）根据丙图可知溶液中有三种金属阳离子，而根据X的成分可知X中只有两种金属阳离子，说明在电解过程中还有Cu2+生成，因此Cu做阳极，石墨做阴极，根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化确定曲线对应的离子，结合转移电子的物质的量计算；
    （3）阳极上失电子化合价升高发生氧化反应．
    解答： 解：（1）①氯化铁具有强氧化性，铜能被氯化铁氧化，所以反应为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，则FeCl3溶液为电解质溶液，故答案为：FeCl3；
    ②Cu作负极，失电子发生氧化反应，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，故答案为：Cu-2e-=Cu2+；
    ③Cu作正极，放电时，电解质溶液中阳离子K+移向X溶液中，故答案为：K+；
    （2）①根据丙图可知溶液中有三种金属阳离子，而根据X的成分可知X中只有两种金属阳离子，说明在电解过程中还有Cu2+生成，因此Cu做阳极，石墨做阴极，所以M是负极，故答案为：负；   
    ②根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化，可知①为Fe3+，②为Fe2+，③为Cu2+，当电子转移为2mol时，溶液中有Fe3+ 2mol，Fe2+ 3mol，Cu2+为1mol，所以需要加入NaOH溶液14mol，所以NaOH溶液等体积为
    14mol
    5mol/L
    =2.8L，
    故答案为：Fe2+；2.8；
    （3）阳极上失电子化合价升高发生氧化反应，根据元素化合价变化知，阳极上铁失电子和氢氧根在反应生成高铁酸钠，电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O，
    故答案为：Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
    点评：本题考查了电解原理和原电池原理，为高考热点问题，难点是（2）题图象分析，知道溶液中离子浓度变化及其原因，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
     
    C+
     
    KMnO4+
     
    H2SO4→
     
    CO2↑+
     
    MnSO4+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    （2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （3）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
     物质 活性炭 NO E F
    n/mol
     T/℃
     初始 2.030 0.100 0 0
     T1 2.000 0.040 0.0300.030 
     T2 2.005 0.050 0.025 0.025
    上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2．
    Ⅰ．计算K1=
     
    ．
    Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）
     
    ．
    a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较
    （4）CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4mol CO2，若用200ml 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
     
    ．
    （5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其负极反应式：2CO+2CO32-=4CO2+4e-则正极反应式：
     
    ，电池总反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，①醋酸②次氯酸③氢氟酸的电离常数分别是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4．请推测：
    A．它们的酸性由强到弱的顺序为
     
    （填序号，下同），
    B．氢离子浓度相同的溶液中，酸的浓度最大的是
     
    ．
    （2）25℃时，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系
     
    ．
    （3）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A-、H+、OH-．根据题意回答下列问题：
    ①若溶液M由0.1mol?L-1的HA溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能
     
    7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，则下列说法中正确的是
     
    （填字母）．
    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1
    B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
    C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NO2也可用尿素[CO（NH2）2]还原生成二氧化碳、氮气和水，请写出尿素与NO2反应的化学方式
     
    ．该反应中被氧化的元素是
     
    ，若反应中转移了1.2mol电子，可生成标准状况下的氮气
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）足量镁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气．由于反应太快，不易操作．为减慢反应速率，但不影响H2的总量，可以加入下列物质中的
     
    ．
    A．H2O　　 B．NaOH　　　C．Na2CO3 D．CH3COONa
    （2）分别放在以下装置（都盛有0.1mol?L-1的H2SO4溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    饱受争议的PX项目是以苯的同系物F为原料的化工项目．F中苯环上的取代基是对位关系．用质谱法测得F的相对分子质量为106，A的相对分子质量为92，A与F属于同系物．如图所示是以A、F为原料制得J的合成路线图．

    已知：Ⅰ．B、G均为一溴代物．
    Ⅱ．J中含有的官能团为酯基．
    Ⅲ．
    （1）写出F的结构简式：
     
    ．
    （2）C所含官能团的名称是
     
    ．
    （3）C→D的反应类型属于
     
    ；F→G的反应类型属于
     
    ．
    （4）写出满足以下三个条件的I的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    i属于芳香族化合物
    ii不与金属钠发生化学反应iii核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为3：3：2：2．
    （5）写出E和I反应最终生成J的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年12月2日1时30分我国成功将“嫦娥三号”探测器发射升空，将首次实现月球软着落和月面巡视勘察，长征系列火箭为卫星发射提供了技术保证．

    （1）火箭推进器常以肼（N2H4）作为燃料，以O2、N2O4等作为氧化剂．
    ①NH3与NaClO反应可得到肼，该反应化学方程式为
     
    ．
    ②以氧气作为氧化剂，肼燃烧过程中的能量变化如图甲所示，该反应热化学方程式为
     
    ．
    （2）LiBH4有很高的燃烧热，可作火箭燃料，写出LiBH4与O2反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为N2O4（g）?2NO2（g）．
    ①当升温时，气体颜色变深，则该反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②一定温度下，该反应的焓变为△H，现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，图乙示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
     
    （填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正确书写离子方程式时，应使等号两边（　　）
    A、离子的物质的量相等
    B、微粒的总的数量应相等
    C、正电荷和负电荷总数应相等
    D、电荷量和各元素原子的物质的量应相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两电极，通过导线与直流电源相连．下列说法不正确的是（　　）
    A、若电镀铜，则Y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
    B、若X为铁电极，Y为石墨电极，电解饱和氯化钠溶液一段时间，在两极分别滴加酚酞，X极变红色
    C、若X为铂电极，Y为铜电极，a溶液为稀硫酸，经过一段时间后，X极可能析出红色固体
    D、若精炼铜，则X用粗铜，Y用精铜

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